【化学—选修2：化学与技术】（15分）
近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ；用这种方法处理SO2废气的优点是 。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。
②下列有关说法正确的是 (填序号)。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C
CaS＋4CO↑
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
（共15分）
（1）负（2分） SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋ （2分）
利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）
（2）①防止亚硫酸铵被氧化（1分） ②ABCD（4分）
③K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）
④4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）
【解析】
试题分析：（1）电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，则二氧化硫发生氧化反应，所以二氧化硫通入电池的负极，发生的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋；用这种方法处理SO2废气既可以产生电能，还能吸收二氧化硫，同时产生的硫酸为工业原料，减少环境污染，实现（能质）共生；
（2）①因为反应II的目的是生成亚硫酸铵，而亚硫酸根离子易被氧气氧化，所以生产中，向反应II
中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化；
②A、反应I中，加入碳酸钙的目的是将二氧化硫转化为固体亚硫酸钙，在通入空气，则亚硫酸钙被氧化为硫酸钙，正确；B、根据流程图可知，加入焦炭后生成硫化钙和CO气体，则反应的化学方程式是CaSO4＋4C 
CaS＋4CO↑，正确；C、反应IV中加入碳酸氢铵目的是使硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，而碳酸氢铵受热易分解，所以需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解，正确；D、反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥，正确，答案选ABCD；
③根据题意可知，此时硫酸钾的产率超过90%，所以选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是因为K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出；
④亚硫酸铵与二氧化氮反应可生成氮气，同时生成的氮肥应是硫酸铵，因为N元素的化合价降低，发生了氧化还原反应，则S元素的化合价会升高，所以反应的化学方程式是4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2。
考点：考查对工艺流程的分析
科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42－、Cl－
B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3-
C．0.1 mol·L－1氨水中：Ba2+、Ag＋、NH4+、NO3－
D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：MnO4－、Na＋、Br－、CH3CHO
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是
事实 | 解释或结论 | |
A | 常温下铁、铝均不溶于浓硫酸 | 常温下铁、铝与浓硫酸均不反应 |
B | 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH | 非金属性比较：C < Si |
C | 向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，容液变为红色 | 该溶液中可能含有Fe2+ |
D | 用浓、稀HNO3分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝酸中的<浓硝酸中的 | 稀硝酸氧化性比浓HNO3强 |
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关物质分类的说法中，正确的是
A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物
B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物
C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
D．海水、氯水、氨水均为混合物
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北大冶一中等六校高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
（16分）
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
实验I的说明 ；②实验III的目的是 。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① molL-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：
步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
i | ③ | 生成白色沉淀 |
ii | 向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液 | ④ |
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法错误的是
A．萃取操作时，选择有机萃取剂，溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质性质排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl
③熔沸点：AsH3>PH3>NH3 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
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