已知C6H5COOH的酸性比H2CO3强.C6H5OH的酸性比H2CO3弱.将转化为的方法是( ) A．与足量的NaOH溶液共热.然后再通入CO2 B．与稀硫酸共热后.再加入足量NaOH溶液 C．加热溶液.然后通入足量的SO2 D．与稀H2SO4共热后.然后加入足量的NaHCO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知C₆H₅COOH的酸性比H₂CO₃强，C₆H₅OH的酸性比H₂CO₃弱。将转化为的方法是（　）

A．与足量的NaOH溶液共热，然后再通入CO₂

B．与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液

C．加热溶液，然后通入足量的SO₂

D．与稀H₂SO₄共热后，然后加入足量的NaHCO₃溶液

答案：AD

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验化学
已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其反应原理为：
2C₆H₅-CHO+NaOH→C₆H₅-CH₂OH+C₆H₅-COONa
实验步骤如下：
①向如图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．
②从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤．
③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．
④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．
（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是

除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质

．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先

把下层液体从下端放出

后

把上层液体从上口倒出

．
（2）步骤③中无水硫酸镁的作用是

干燥剂

．
（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为

C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl

；将反应后混合物冷却的目的是

使苯甲酸尽可能多的析出

．
（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有

吸滤瓶

、

布氏漏斗

（填仪器名称）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
C₆H₅CH₃+2KMnO₄

△

C₆H₅COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O
C₆H₅COOK+HCl→C₆H₅COOH+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ用到的主要实验仪器为

分液

，操作Ⅱ的名称为

蒸馏

．