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二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物.制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的离子方程式为
 
;
(2)方法二中被氧化的物质是
 
,若反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为
 
L;
在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
 

2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
 
.
考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题,卤族元素
分析:(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应,以此书写离子反应;
(2)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中,Cl元素的化合价降低,O元素的化合价升高,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,据此分析解答;
(3)可以根据反应物和生成物来书写方程式,从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素,被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素,或者根据电子守恒来确定.
解答: 解:(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应,则离子反应为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,
故答案为:2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;
(2)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂被氧化,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,转移1个电子,反应中有0.1mol电子转移,则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,该反应中O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂被氧化,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,转移2个电子,其转移电子的方向和数目为,
故答案为:H2O2;2.24;.
(3)根据ClO-与ClO3-的浓度之比1:3,由Cl到ClO-,失去1个电子,由Cl到ClO3-,失去5个电子,一共失去1+3×5=16个电子;由Cl到Cl-,得到1个电子,需要16个原子才能得到16个电子,所以,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16:(1+3)=4:1,故答案为:4:1.
点评:本题考查学生氧化还原反应的有关知识,注意概念的掌握和归纳整理,重点是电子守恒思想在解题中的运用,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列电解质的电离方程式书写正确的是(  )
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、KClO3═K++Cl-+3O2-
C、NaHSO4═Na++H++SO42-
D、NH3?H2O═NH4++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于有机物,下列说法正确的是(  )
A、该物质的分子式为C10H12
B、该物质能与4mol Br2完全加成
C、该物质能发生加聚反应
D、该物质苯环上的一氯代物有3种

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科目:高中化学 来源: 题型:

分离沸点不同又互溶的液体混合物,常用的方法是(  )
A、过滤B、蒸馏C、萃取D、分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列化学用语
(1)Cu和稀HNO3反应的离子方程式:
 
.
(2)Cl2通入Na2SO3溶液中发生反应的离子方程式:
 
.
(3)Al2O3和NaOH反应的化学方程式:
 
.
(4)NaClO溶液的水解方程式:
 
.
(5)Fe2(SO4)3溶液和Cu反应的离子方程式:
 
..

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科目:高中化学 来源: 题型:

取9.20g只含羟基,不含其它官能团的饱和多元醇,置于足量的氧气中,经点燃,醇完全燃烧,燃烧后的气体经过浓硫酸时,浓硫酸增重7.20g,剩余气体经CaO吸收后,体积减少6.72L(标准状况下测定).
(1)9.20g醇中C、H、O的物质的量分别为:C
 
mol、H
 
mol、O
 
mol;该醇中C、H、O的原子个数之比为
 
.
(2)由以上比值能否确定该醇的分子式
 
;其原因是
 
.
(3)比它多一个碳原子的饱和一元醇能催化氧化成醛,符合条件的该醇的结构简式有:
 
,
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A可以通过不同的反应得到B和C:

(1)A的分子式为
 
,C的含氧官能团名称为
 
.
(2)A制取B的有机反应类型为
 
;A制取C的化学方程式为:
 
.
(3)A发生消去反应后产物的结构简式为
 
,A分子中一定共面的碳原子有
 
个.

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将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置:(以下均假设反应过程中溶液体积不变).
(1)铁片上的电极反应式为
 
.
(2)铜片周围溶液会出现
 
的现象.
(3)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,计算导线中流过的电子的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中正确的是(  )
A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C、马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀
D、原电池工作时,电解质溶液中的阴离子向负极移动

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