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    把0.1mol粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1g/mL)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

    (1)实验中放出气体总体积是_________；

    (2)放出一半气体所需的时间约为_________；

    (3)放出3/4气体所需的时间约为_________；

    (4)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序是_________．

    (5)解释反应速率变化的原因：_________．

    答案：略
    解析：

    (1)60mL

    (2)1min

    (3)2min

    (4)D＞C＞B＞A

    (5)随着反应的进行，不断减小，反应速率减小


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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    材料 近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝。 它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克／厘米3~0.5克／厘米3）， 比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是 一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。
    (1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的(     )。
    A．金属光泽
    B．延展性
    C．导电性
    D．导热性
    (2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物） 而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，且酸、碱均与铝制品发生反应，故不能用铝制品盛放酸性、碱性食品。
    ①写出铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：____。
    ②等质量的Al分别加入0.3L 1mol/L的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1：2，则加入Al的质量为___。
    A．2. 7g
    B．5.4g C.
    8．1g
    D．10g

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

      （一）甲组：

    实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

    实验步骤：

    ①称量   用托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末

    ②溶解   把①中药品加入烧杯中，用规格为        mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应

    ③过滤

    ④洗涤   若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将              （填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为                  

    ⑤干燥、称量剩余固体

      （二）乙组：

    实验装置：

    实验步骤：

    ①图连接好装置

    ②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL

    ③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL

    ④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。

    问题和讨论：

    （1）上述实验步骤①和②之间必须加一步                的操作，具体方法为    。

    （2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（只需写出1点）       。

    （3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积    。

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