【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】C
【解析】
A.由图知S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，A正确；
B. Cl—S为极性键，S—S为非极性键，非金属性Cl＞S，分子中氯带部分负电荷，硫带部分正电荷，正负电荷重心不重叠，S2Cl2为极性分子，B正确；
C. 它们构成的晶体是分子晶体，熔沸点的高低取决于分子间的作用力，S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高，熔沸点S2Cl2＜S2Br2，C错误；
D. 由题给信息可知，S2Cl2与H2O发生水解，生成二氧化硫，则根据元素化合价变价规律，反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确；
答案选C。
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【题目】已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是
A.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1
D.H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1
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【题目】铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？
(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
①你认为正确的说法是__________。
②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？______________________________________。
③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？____________________________________。
(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。
B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。
①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。
③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。
④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。
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【题目】下列是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.
（3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.
（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.
A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.
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【题目】已知反应：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为（ ）
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
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【题目】下列说法正确的是 （ ）
A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O
B.在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全
C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1＜△H2
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【题目】已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
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【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为_________
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
(2)固态时，C60属于__________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅的单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅氧原子形成的最小环上氧原子的数目是__________。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。
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【题目】已知2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是（ ）
A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C.按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3
D.将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境
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