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    （12分）
    某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。
    [实验设计]
    为了达到实验目的．必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满
    （1）                          ；（2）                          ；
    （3）                          ；（4）                          。
    [实验探究]
    该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。下图是反应到t1s时电脑记录的曲线：

    [交流与表达]
    根据上述c(H+)随时间t的变化曲线回答下列问题：   
    （1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是     （填“a”、“b”或“c”编号）。   
    （2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c(H+)；固体减少的量△m或△n。在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
    A若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为     ；
    B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为      ；
    C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为     。

    [实验设计]
    （1）反应体系的温度相同；（2）盐酸的浓度相同；
    （3）盐酸的体积相同；（4）金属的表面积相同。（每空1分）
    [交流与表达]（1）c（2）A：3  B：0.83  C：2（各2分）
     本实验是采取控制变量的方法根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率来探究金属锌、铝、铁的金属活动性，而反应速率受温度、浓度、催化剂、表面积、压强等内外因的影响，而金属活动性是内因，因此要控制外界条件相同，如反应体系的温度相同；盐酸的浓度相同；盐酸的体积相同；金属的表面积相同；由图知c(H+)浓度变化最小的是c，即反应速率最慢，金属性最弱，abc对应的金属分别为铝锌铁；（2）A：v（Al）和v（Zn）的比值为0.45/0.15=3  B：消耗的铝质量m(Al)=27х0.45х50х10-3/3，m（Zn）=65х0.15х50х10-3/2，m(Al)/（Zn）=0.83  C：铝锌的物质的量减少分别为0.45х50х10-3/3、0.15х50х10-3/2，二者的比为2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。
    第一组
    实验装置

    实验步骤
    ①连接好装置，检查气密性；
    ②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；
    ③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；
    ④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；
    ⑤称量E，增重了b g 。
    回答下列问题：
    （1）仪器C的名称           ，D中盛放的试剂是           。
    （2）B中发生反应的化学方程式为                                           。
    （3）A中反应的离子方程式为                                   。
    （4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是     （选填字母）
    A.实验后期不通入空气            B.将仪器C中的硫酸换成盐酸
    C.撤走仪器D                    D.撤走仪器F
    第二组
    实验装置

    实验步骤
    ①检查装置气密性
    ②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处
    ③加入20mL硫酸，
    ④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL
    回答下列问题
    检查该装置气密性的方法是：                                                。
    （2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为             （填“观点一”“观点二”）正确。
    （3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。
    阳离子
    		H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
    阴离子
    		OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
    已知：①0.1 mol/L  A溶液的pH <1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ③C溶液白色沉淀。请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
    （2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。
    （3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。
    （4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)
    实验步骤
    		预期现象和结论
    取适量C的溶液于试管中，   ①    
                     。
    		预期现象和结论1：    ②                         ；
    预期现象和结论2：    ③                          ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：
    时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    （1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：                    。
    造成这种变化的主要因素是                    ；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：                    。造成这种变化的主要因素是                    。
    （2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是               。
    A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
    （3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为                 （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”
    【资料】
    		溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。
    根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
    （1）提出问题猜想：
    溶液呈黄色是因发生离子反应①                  （填离子方程式）所致。
    溶液呈黄色是因发生离子反应②                  （填离子方程式）所致。
    （2）设计实验并验证
    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
    试剂
    		酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
    方案
    		操作步骤
    		实验现象
    		结论
    1
    		取所述黄色溶液于试管中，滴加      并振荡
    		溶液变红色
    		反应          所致
    2
    		取所述黄色溶液于试管中，滴加      并振荡
    		________
    ________
    （3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br－              （填“强”或“弱”）。
    （4）实验反思
    I. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是                 。
    Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分〉某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为，饱和亚硫酸中。
    (1) 将0.1 mol ? L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________ (请写出必要的推断过程）。
    (2) 浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400?5000C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
    ①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________
    ②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________
    (3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    ①打开弹簧夹，通入N2—段时间后关闭弹簧夹
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
    操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。
    (4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。
    A．NaOH溶液B．Na[Al(OH)4]溶液C．H2O2溶液D．酸性 KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸（夹持和加热仪器均已略去）。实验中可供使用的药品有：Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式是                               。
    （2）撤去装置D中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为D中发生的化学反应是一个         （填“放热”或“吸热”）反应。
    （3）装置F中盛放的是                  溶液，其作用是                                          。
    （4）实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置，乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质，这种药品的化学式是                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是       
    A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．FeS

    （2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：                              。开始加热前        （填“有”或“无”）明显现象。
    （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
    ①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是                                                        ；该反应的离子方程式为                              。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：                                （若无此空不填）
    ②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象                                                          。
    ③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2＋和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为   
    mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L（标准状况）。
    （4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①                          ②                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。
    【提出假设】
    假设1：                             ；    
    假设2：                             ；
    假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。    
    【验证假设】
    ⑴利用以下装置进行试验，

    实验必需的装置是：A                         (按氯气流向的顺序用序号书写)
    ⑵实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，       (能或不能)判断反应的先后顺序。
    ⑶请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；
    向A试管中滴加                  ；
    向B试管中滴加                  ：
    		①      若                              
                            则假设1成立
    ②      若                              
                            则假设2成立
    ③      若                              
                            则假设3成立
    ⑷该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过                      。（标准状况）
    ⑸有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加        溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是                                。

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