Question

把0.05 mol　NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变的是
[　　]
A．	自来水
B．	0.5 mol/L　HCl
C．	0.5 mol/L　CH3COOH溶液
D．	0.5 mol/L　NH4Cl溶液

Answer 1

答案：B
提示：

在同温时，电解质溶液导电能力的强弱只与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关．要判断上述溶液中加入0.05 mol　NaOH固体后，是否保持其导电能力基本不变，只需计算一下加入NaOH固体后溶液中离子浓度是否仍然保持不变．对于A，加入NaOH固体后溶液中离子浓度明显增大，导电能力增强．对于B，由于盐酸是强电解质，全部电离，因此H+、Cl－浓度都是0.5 mol/L，但加入NaOH固体后发生中和反应，生成的NaCl是强电解质，且又忽略体积的变化，则Na+的总浓度仍是0.5 mol/L，Cl－还是0.5 mol/L，溶液中离子浓度基本上没有变化，溶液的导电能力基本不变．对于C，由于CH3COOH是弱电解质，它仅部分电离，溶液中的离子浓度较小，但加入NaOH，则发生中和反应，NaOH＋CH3COOHCH3COONa＋H2O，醋酸钠是强电解质，全部电离，因此溶液中离子浓度显著增加，导电能力增强．对于D，NH4Cl是强电解质，它与NaOH反应：NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3·H2O，若忽略体积变化，生成的NaCl浓度与反应的NH4Cl浓度相同，但生成的NH3·H2O由于部分电离，溶液中离子浓度增大，其导电性也增强．