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    10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
    C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等
    D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同

    分析 A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
    B．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判断；
    C．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判断；
    D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性．

    解答 解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；
    B．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，二者摩尔质量不同，所以消耗水和二氧化碳的质量不同，故B错误；
    C．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，故C正确；
    D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性，二者漂白原理不同，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，明确过氧化钠性质及与水、二氧化碳反应方程式是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题：
    （1）A的分子式是C2H5O2N，官能团的名称是羧基、氨基
    （2）下列有关于A的说法中，正确的是ad （选填字母）；
    a．具有两性    b．能发生消去反应    c．不能发生酯化反应    d．名称为甘氨酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA
    B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
    C．标况时，22.4L水所含水分子的数目为1NA
    D．56g铁与过量硫酸反应，需失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知（　　）
    A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    B．正反应进行的程度大、正反应速率一定大
    C．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化
    D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．1.5molH3PO4的质量是147g，含有1.5NA或9.03×1023个H3PO 4分子；标准状况下，相同物质的量的CO、CO2它们所占的体积比为1：1；质量之比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    B．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、SO42-
    C．加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-
    D．常温下，pH＜7的溶液中：I-、SO42-、Al3+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
    D．铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是（　　）
    A．丙酸乙酯B．C4H9ClC．己酸D．戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：

    （1）装置A中所发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．  若反应过程转移的电子的物质的量为0.4mol，则生成的Cl2体积（标准状况）为4.48L．
    （2）装置B中反应的化学方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2，现象是溶液变蓝．
    （3）装置C中所装试剂为饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢．
    （4）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
    （5）装置F中所装试剂是氢氧化钠，作用是吸收过量的氯气，进行尾气处理．

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