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    1．
    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填写编号）．零族的区域为D．（填写编号）
    （2）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到C．
    A．催化剂                             B．制造农药的元素
    C．半导体材料                         D．耐高温、耐腐蚀的合金材料
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸中发生钝化，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填元素名称），可以验证该结论的实验是bc．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的片状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的片状单质（经过打磨，表面积相同）分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的片状单质（经过打磨，表面积相同）分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

    分析 （1）过渡元素全部为金属元素；零族元素处于周期表中第18列；
    （2）在金属元素与非金属元素的交界处的元素具有一定的金属性与非金属性；
    （3）①现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸中发生钝化，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg．
    ②同周期自左而右金属性减弱，根据与水或酸反应的难易、剧烈程度，根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断金属性强弱．

    解答 解：（1）过渡元素全部为金属元素，为表中B区域；零族元素处于周期表中第18列，为表中D区域，
    故答案为：B；D；
    （2）在金属元素与非金属元素的交界处的元素具有一定的金属性与非金属性，可以需找半导体材料，而耐高温、耐腐蚀的合金材料，一些催化剂在过渡元素区域中寻找，在周期表右上角位置寻找农药元素，
    故答案为：C；
    （3）①现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸中发生钝化，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为Mg，在周期表中位置：，
    故答案为：；
    ②同周期自左而右金属性减弱，故镁的金属性更强，
    a．Mg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化物膜，分别放入热水中，不能根据反应判断金属性强弱，故a错误；
    b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故b正确；
    c．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，溶液碱性越强，说明金属性越强，故c正确；
    d．二者都是金属，没有气态氢化物，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故d错误；
    故答案为：镁；bc．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，注意整体把握元素周期表结构，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

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