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    硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：

    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是
     
    （填写字母标号）．
    （2）实验室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度为
     
    mol?L-1．现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需
     
    和
     
    ．
    （3）用图D所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③试剂依次为下列的
     
     和
     

    A．品红溶液B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
    （4）装置①中发生反应的化学方程式为
     
    ，若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量
     

    A．等于6.4克B．大于6.4克 C．小于6.4克 D．不能确定
    （5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为
     
    ．装置②中的现象是
     
    ．根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象，
     
    （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3．
    考点：浓硫酸的性质,化学试剂的存放,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：氧族元素
    分析：（1）浓硫酸具有腐蚀性；
    （2）根据溶液为稳定、均一的分散系计算浓度；配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等仪器；
    （3）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，结合二氧化硫的性质解答；
    （4）铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸和铜不反应；
    （5）碳和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，二者都可使澄清石灰水反应生成沉淀．
    解答： 解：（1）浓硫酸具有腐蚀性，适合贴上的图标是图中的C，故答案为：C；
    （2）溶液为稳定、均一的分散系，则实验室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度应仍为1.00mol?L-1，将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸，应将体积稀释为100mL，则配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶等仪器，
    故答案为：1.00；胶头滴管；100mL容量瓶；
    （3）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可先后品红检验，因二氧化硫有毒，不能排放到空气中，可用氢氧化钠吸收，故答案为：A；C；
    （4）铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸和铜不反应，则生成的二氧化硫小于0.1mol，质量小于6.4g，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；C；
    （5）碳和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成的二氧化硫可使品红溶液由红色变为无色，因二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，则不能断该白色沉淀一定只有CaCO3．
    故答案为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；溶液由红色变为无色；不能．
    点评：本题综合考查浓硫酸的性质，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握浓硫酸的性质，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
    甲 乙 丙
    起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
    n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
    SO2的平衡转化率 80% α1 α2
    下列判断中，正确的是（　　）
    A、甲中反应的平衡常数小于乙
    B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    C、该温度下，平衡常数值为400
    D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤
    B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
    C、中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
    D、纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B为充满KOH溶液的两只试管．切断K1，合闭K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生．装置如图．回答下列问题：
    （1）电源的a极为
     
    极（填“正”或“负”）．
    （2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，紫色向
     
    （填“C”或“D”）方向移动．
    （3）写出A中的电极反应式：
     
    ．
    （4）若电解一段时间后，A和B中均有气体包围电极．此时切断K2和K3，闭合K1，则电流表的指针移动，原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量．①工业合成氨的热化学方程式是
     
    ．②已知：N2（g）
    436.0kJ?mol-1
    2N（g）  H2（g）
    945.8kJ?mol-1
    2H（g）则断开1mol N-H键所需的能量是
     
    kJ．
    （2）如图1是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是
     
    ．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是
     
    （填字母）．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率  B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率  C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    ③M点对应的H2转化率是
     
    ．
    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料，如图2．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为
     
    ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应
     
    ．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为
     
    ．现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为
     
    ．
    （3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．如图1是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

    ①收集A的方法是
     
    ，验证A是否已经收集满的方法是
     
    （任写一种）．
    ②写出实验室制取A的化学方程式
     
    ．
    ③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    ④试写出C与水反应的化学方程式
     
    ，反应可得到酸X，X是
     
    电解质（填“强”或“弱”）．如图2：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式
     
    ．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①乙烯跟溴发生加成反应：
     
    ；
    ②苯跟溴在FeBr3催化剂下发生取代反应：
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ③烧碱溶液吸收氯气：
     
    ；
    ④稀硝酸与铜片反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析（装置见图）．方法：
    按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极，电解液里是含足量的Cu2+离子．接通电源进行实验，一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止．实验结果是：发现在通电实验过程中两电极均无气体产生，纯铜电极上质量增加19.2g，电解液的质量减少0.8g．请回答：
    （1）写出电极反应：阳极
     
    ；阴极
     
    ．
    （1）该合金中Cu和Fe的物质的量之比是
     
    ．
    （3）若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为不可行的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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