在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚(C2H5 -O-C2H5 )后.溶液分层.再加入少量K2Cr2O7 溶液.并振荡.在乙醚层中出现深蓝色.这是因为生成2CrO5?(C2H5)2O所致.其反应方程式为:Cr2O72- + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O .已知:CrO5 的结构式为:下列说法正确的是A．Cr2O72-被氧化成CrO5 B．该反应为氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚（C₂H₅—O—C₂H₅）后，溶液分层，再加入少量K₂Cr₂O₇溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO₅?(C₂H₅)₂O所致，其反应方程式为：Cr₂O₇²^－+ 4H₂O₂+2H⁺ = 2CrO₅+ 5H₂O ，已知：CrO₅的结构式为：下列说法正确的是

A．Cr₂O₇^2-被氧化成CrO₅	B．该反应为氧化还原反应
C．反应中H₂O₂被还原成H₂O	D．此反应用于检验Cr₂O₇^2-离子的存在

解析试题分析：根据过氧化铬的结构简式可知，结构中存在过氧键、Cr－O键、Cr＝O，在4个Cr－O键中O为－1价，在Cr＝O键注重O为－2价，所以铬元素的化合价是＋6价。而反应前铬元素的化合价也是＋6价，这说明该反应不是氧化还原反应，所以选项ABC都是错误的，答案选D。
考点：考查乙醇和重铬酸钾反应的有关判断
点评：该题设计新颖，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是根据CrO₅的结构式准确判断出铬元素的化合价，然后结合题意灵活运用即可。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置

第2周期IVA族

，请写出BC₂分子的电子式

．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
①A元素的单质与物质甲发生的反应

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应

Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O

．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①

发生反应2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，浅绿色Fe²⁺被过氧化氢氧化成黄色Fe³⁺

②

过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe³⁺催化，使反应速率加快而剧烈

③

溶液中存在平衡Fe³⁺+2H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，反应①使c（H⁺）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在室温下，向Cu（IO₃）₂饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
（1）该反应中氧化剂是

Cu（IO₃）₂

；
（2）该反应的还原产物是

CuII₂