【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的
电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.X与
的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子
【答案】C
【解析】
X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道，则电子排布为1s22s22p63s23p4，X为S；Y原子的价电子排布为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，则Z为C；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，电子排布为1s22s22p4，则Q为O；T原子的M电子层上p轨道半充满，电子排布为1s22s22p63s23p3，T为P，以此来解答。
A．Fe、O可形成化合物氧化铁，化学式为Fe2O3，故A正确；
B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S>P，所以S的最高价氧化物对应的水化物酸性较强，故B正确；
C．S和O只能形成共价化合物，故C错误；
D．ZQ2的结构式为O=C=O，含极性键，为直线结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D正确；
故答案为C。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系。E是具有香味的有机物，F是高分子化合物。
写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①_________；反应类型：_____；
②_________；反应类型：_____；
④_________；反应类型：_____；
⑤_________；反应类型：_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：
①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L(标准状况)，A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；
②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；
③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；
④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。
(1)判断A、B、D、E各是什么物质，写出下列物质的结构简式：A_______B_______C_______D________E________。
(2)物质E的四氯代物有______种。
(3)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______
(4)写出④中涉及的化学方程式：__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、
体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.从0 s到150 s，溶液pH降低的原因是
的电离程度增大
B.从0 s到150 s，溶液中
增加到起始浓度的
倍
C.从50 s到150 s，
的平均生成速率约为
D.光照分解的产物有
、
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验现象预测正确的是（ ）
A.实验Ⅰ：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色
B.实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C.实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
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【题目】有几种元素的微粒的电子层结构为
，试回答下列问题：
（1）若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是______；
（2）向该微粒（带负电荷）的盐溶液中加入
溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的符号是______；
（3）某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______；
（4）某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】偏二甲肼（
）、肼（
）和四氧化二氧（
）可作为运载火箭的推进剂。
（1）已知：
和
反应生成
、
和
并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（
用含 、 、 的代数式表示）__________。该反应______（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是_______。
（2）肼（ ）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为_________________________________。
（3）将4molN2O4放入2 L，恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 
2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（
）随温度的变化如图2所示
①D点v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。
②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。
时，N2O4的平衡转化率为________；若达平衡时间为5 s，则此时间内的
平均反应速率为________。
③若其条件不变，在
原平衡基础上，再加入一定量
，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，下列说法正确的是
A
B
C
A.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3
B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第四周期，其基态原子最外层电子数为2，且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
（1）在第三周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）B的氢化物(H2B)分子的立体构型为____，C的氢化物H2C、H2C2中C的杂化类型分别是________、____，在乙醇中的溶解度：S(H2C)>S(H2B)，其原因是____。
（3）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为____mol。
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