练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是

    编号????????????? 仪器????????????? 药品????????????? 实验目的

    A????????????? 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台????????????? 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液????????????? 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

    B????????????? 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞????????????? 盐酸、大理石、

    碳酸钠溶液????????????? 证明非金属性：Cl＞C＞Si

    C????????????? 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)????????????? 已知浓度的盐酸、

    待测NaOH溶液????????????? 测定NaOH溶液的物质的量浓度

    D????????????? 酒精灯、玻璃棒、

    蒸发皿、铁架台(带铁圈)????????????? NaCl溶液????????????? 蒸发溶液得到晶体

     

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液的实验流程为：待提纯的AlCl3溶液加过量NaOH溶液、过滤、向滤液中通入过量二氧化碳、过滤、将沉淀溶于适量盐酸，题给仪器和药品无法实现，错误；B、根据题意知，要证明非金属性：Cl＞C＞Si选用的实验依据为验证最高价氧化物氧化物的酸性强弱，题给药品无法实现，错误；C、利用酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度，药品缺少酸碱指示剂，仪器缺少碱式滴定管，无法实现，错误；D、蒸发NaCl溶液得到晶体的基本操作为蒸发，可以实现，正确。

    考点：考查化学实验基本操作。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012届湖南省醴陵二中高三第二次月考化学试卷 题型：实验题

    （15分）
    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
    Ⅰ.测定过氧化氢的含量
    （1）      实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外，还必须用到的仪器是___________、               。(填仪器名称)。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。
    （2）      用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

    (3)   滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________            ______。
    （4） 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
    （5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
    Ⅱ.探究过氧化氢的性质
    根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

    实验内容
    		实验方法
    		实验现象
    验证氧化性
    		 
    		 
    验证不稳定性
    		 
    		 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如图所示（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

    （1）实验室用18.4mol?L-1 的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需______．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______、______．
    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：______．
    （4）常温下，部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.0--4.7-
    沉淀完全是的pH3.79.011.186.79（＞9溶解）
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．溶液的pH不能超过8，其理由是______．钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是______．
    （5）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药晶，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）
    ①______；
    ②______；
    ③过滤．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案