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    【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

    ①混合气体的压强不变

    ②混合气体的密度不变

    ③C（g）的物质的量浓度不变

    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

    ⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

    ⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D

    A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③

    【答案】C

    【解析】试题①反应前后气体的体积不变，混合气体的压强不变，不能判断是否达到化学平衡状态，①错误；②混合气体的总质量在变，体积不变，所以密度在变，故混合气体的密度不变能说明达到化学平衡状态，②正确；③C（g）的物质的量浓度不变说明达到化学平衡状态，③正确；④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能判断是否达到化学平衡状态，④错误；⑤单位时间内生成n molD是正反应，，同时生成2n mol A是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，⑤正确；⑥单位时间内生成n molC是正反应，同时消耗n mol D是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，⑥正确。答案选C。

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    【题目】判断AB2型分子是极性分子的主要依据是(　　)

    A. 分子中存在离子键 B. 分子中存在极性键

    C. 分子为直线形 D. 分子为非直线形

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    【题目】某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是

    A. 氧气在正极发生还原反应

    B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O

    C. 电子由电极a流经电解液到电极b

    D. 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

    Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。

    Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

    Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。

    Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

    V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到Co2O3。

    请回答：

    （1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。

    （2）根据图1、图2分析：

    ①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。

    ②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。

    （3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO3 + + == Cl + + __________ ，________________

    （4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。

    （5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3 的作用分别是________、________。

    （6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2 、________（填化学式）。

    （7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

    【实验一】

    已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。

    同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

    ⅰ．Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2还原，生成沉淀FeS和S。

    甲同学进行如下实验：

    操作

    现象

    取少量FeS固体，加入稀盐酸

    固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成

    取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸

    固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成

    根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。

    （1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。

    （2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。

    （3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

    【实验二】

    步骤

    操作

    现象

    I

    开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体

    II

    继续滴加Na2S溶液

    一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失

    （4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。

    （5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）
    A.m=4，R3+是氧化产物
    B.m=2y，R3+是氧化产物
    C.m=2，R3+是还原产物
    D.m=y，R3+是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是( )

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    A. 该反应的△H> 0

    B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

    D. t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

    C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

    D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是

    A. X、Y是形成生命物质的重要元素

    B. Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增

    C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

    D. R可用于制造半导体材料

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