实验室用纯净氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量.反应的化学方程式为: 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 现取氧化铜W(CuO)g.反应后称得生成水的质量为W(H2O)g．有下图实验装置可供选择: 可供选用的固体药品有: 锌.石灰石.生石灰.碱石灰．可供选用的液体药品有: 浓盐酸.稀盐酸.浓氨水.稀氨水.浓硫酸.稀硫酸．请� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室用纯净氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：

2NH₃＋3CuO

N₂＋3Cu＋3H₂O

现取氧化铜W(CuO)g，反应后称得生成水的质量为W(H₂O)g．

有下图实验装置可供选择：

可供选用的固体药品有：

锌、石灰石、生石灰、碱石灰(NaOH，CaO)．

可供选用的液体药品有：

浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、浓硫酸、稀硫酸．

请据此回答下列各问：

(1)制取氨气的反应方程式是：________．

仪器装置应选择：________．

(2)各仪器按气流方向应当连接的正确顺序是(写仪器进出口编号，并可以重复使用)________．

(3)装置D中的药品是：________，其作用是：________．

装置E中的药品是：________，

其作用是：________．

(4)计算铜相对原子质量的表达式：________；若结果偏高则其原因是________．

答案：
解析：

　　(1)NH₃·H₂O＋CaONH₃↑＋Ca(OH)₂,A

　　(2)afecdfehg

　　(3)碱石灰,第一次使用吸收氨气中的水蒸气；第二次使用吸收反应生成的水并测量出生成水的质量,浓H₂SO₄,吸收多余的氨气；防止空气中的水蒸气进入

　　(4)－16,反应不完全，有少量CuO未被还原成单质铜

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验证其性质．装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因

因为2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（红棕）?N₂O₄（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO₂浓度降低，颜色变浅

．
（2）乙同学利用图2所示装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是

Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进

将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f

（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
请回答：装置⑦的作用可能是

吸收未反应的NO

；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N₂，则NO的转化率是

2016×6

2688×5

×100%=90%

2016×6

2688×5

×100%=90%

（能正确表达出计算过程即可）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?临沂三模）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO₄和（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O（莫尔盐）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO₄溶液时，为得到纯净的CuSO₄溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为

3：2

．
（4）浓度均为0.1mol?L^-1的莫尔盐溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是

莫尔盐溶液中Fe²⁺的水解显酸性，抑制了NH₄⁺的水解

．
（5）莫尔盐比绿矾（FeSO₄?7H₂O）更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO₄还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．
（6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH₄）₂SO₄溶液．
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为

生石灰或氢氧化钠、碱石灰等

（填试剂名称）．
②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为

分液漏斗

（填仪器名称）．
③装置C的作用为

吸收尾气，防止氨气污染空气

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：

（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为

．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是

．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有

性．
（3）某同学查阅资料发现Cu₂O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu₂O．已知：①Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺．
②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O．（简述操作方法、现象和结论）
（4）现有一份一定质量Cu和Cu₂O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体．下列有关说法正确的是【已知：3Cu₂O+14HNO₃（稀）═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O】

：
A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
B．Cu和Cu₂O混合物质量为27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H⁺）=0.3mol
D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H₂1.12L．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广西南宁九中高二上学期段考理科化学试卷（带解析） 题型：实验题

某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式
(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式： ,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)
(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________
(填编号：A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)
（5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。

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