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    某地酸雨经检验含：c(Na+)=2.3´10-5mol/L，c(Cl-)=3.5´10-5mol/L，，，则酸雨的pH=_________。

     

    答案：5
    解析：

    		由阴阳离子总和相等可计算出：

    ，即pH=5。

     


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    (1)二氧化硫是重要的大气污染物，大量二氧化硫主要来源________．

    (2)二氧化硫不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨．形成酸雨的有关化学反应方程式为：________．

    (3)火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏，则有关反应的化学方程式为________．

    (4)某地酸雨经检验含：c(Na+)＝2.3×10－5mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5mol/L，c(NH4+)＝7.0×l0－6mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6mol/L．则该酸雨的pH值为：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    某地酸雨经检验含：c(Na+)=2.3´10-5mol/L，c(Cl-)=3.5´10-5mol/L，，，则酸雨的pH=_________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    某地酸雨经检验含：c(Na+)=2.3´10-5mol/L，c(Cl-)=3.5´10-5mol/L，，，则酸雨的pH=_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）3.01×1022个OH－ 的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。

    （2）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。

    （3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1  ，

    c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol·L-1 ，c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1 ， c(SO42-) =1.5×10-3

    mol·L-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。

     

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