H2O2是一种绿色氧化还原试剂.在化学研究中应用广泛.(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下.探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响.限选试剂与仪器:30% H2O2.0.1mol?L-1Fe2(SO4)3.蒸馏水.锥形瓶.双孔塞.水槽.胶管.玻璃导管.量筒.秒表.恒温水浴槽.注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目: ②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（17分）H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定 ____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成下图的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

（1）①

②生成相同体积的氧气所需的时间
③
④测定反应时间

	H₂O₂的体积(mL)	0.1mol?L^-1Fe₂(SO₄)₃的体积（mL）	加入蒸馏水的体积（mL）	生成O₂的体积(mL)	反应时间（min）
实验1	b	a	c	d
实验2	c	a	b	d

（2）深；因为过氧化氢分解是放热反应，2NO₂(g)

N₂O₄(g)也是放热反应，所以B瓶温度高于A瓶，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深。

试题分析：（1）①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水和氧气，过氧化氢既作氧化剂又作还原剂，化学方程式及电子转移方向和数目为

②反应速率是单位时间内物质浓度的改变量，所以测定不同浓度的过氧化氢对分解速率的影响，需测定相同时间内，产生氧气的体积的多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；
③利用排水量气法，收集一定体积的O₂，需要水槽、量筒、导气管，量筒内盛满水倒扣在水槽中，装置如图
④

	H₂O₂的体积(mL)	0.1mol?L^-1Fe₂(SO₄)₃的体积（mL）	加入蒸馏水的体积（mL）	生成O₂的体积(mL)	反应时间（min）
实验1	b	a	c	d
实验2	c	a	b	d

（2）由图a可知过氧化氢的分解反应是放热反应，由图b可知二氧化氮转化为四氧化二氮的反应也是放热反应，所以装置c中，右侧烧杯B瓶温度高于左侧烧杯A瓶，而温度升高，使平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g)逆向进行，二氧化氮浓度增大，B瓶的颜色比A瓶的颜色深。

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（1）下列反应中：
A.2F₂+2H₂O═4HF+O₂
B.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
D.2H₂O═2H₂↑+O₂↑
E.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
水只作氧化剂的是______；水既作氧化剂又作还原剂的是______；
水只作还原剂的是______；水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
（2）已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：
NO

-3

+Fe+yH⁺═Fe^x++NO↑+zH₂O
试分析：y=______；
当生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为______个；
（3）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-等离子，你认为：一定有的离子是______，一定没有的离子是______，不能确定的离子______．将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于反应3Cl₂+6NaOH

5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．当有6.72L Cl₂反应时，转移电子物质的量为0.5mol

C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1

D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（6分）在50mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO₃^-)="3" mol·L^-1。
（1）求稀释后的溶液的pH=         。
（2）若a=9，则生成的气体中NO₂的物质的量为         mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1mol·L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为         mL。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）MnO₂与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液经酸化后转化为MnO₂和KMnO₄。一种MnO₂制备KMnO₄的方法如下：

（1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                       ；
（2）从溶液②中得到KMnO₄粗晶体的方法是                       ；
（3）上述流程中可以循环使用的物质是                       ；
（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO₂可制的   mol KMnO₄；
（5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：
①不采用盐酸的原因：                                  ；
②不采用硫酸的原因：                                  。
（6）采用上述流程制备KMnO₄产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：
①在K₂MnO₄溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                      ；
②电解K₂MnO₄溶液，电解的总反应离子方程式为                。

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（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：。
（2）由CO和H₂合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是。图中t₃时改变的条件可能是。

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式。
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后,石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。（假设溶液体积不变）

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高温下焙烧CuFeS₂的反应之一为2CuFeS₂+7O₂=CuSO₄+CuO+Fe₂O₃+3SO₂，下列关于该反应的叙述正确的是

A．CuFeS₂中硫的化合价为-1

B．CuFeS₂发生还原反应

C．1 mol CuFeS₂完全反应转移13 mol电子

D．CuSO₄和SO₂既是氧化产物，又是还原产物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H₂(g)=MgH₂(s) △H₁=－74.5kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s) + 2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) △H₂=－64.4kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s) = 2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)△H₃
则△H₃ =               kJ·mol^－1。
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂·6H₂O转化为MgCl₂·NH₄Cl·nNH₃（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为               ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为               。
（3）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反应为：Mg(AlH₄)₂=MgH₂ +2A1+3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为               。