【题目】有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
（甲同学）称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g。
(1)BaCl2溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。
(2)判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是_________________________________________________________。
（乙同学）称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32－ + MnO4－ SO42－ + Mn2+ (未配平)
(3)配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。
a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．烧杯
(4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________。
(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。
【答案】确保SO42-沉淀完全 Na2CO3 在过滤器中加水至浸没固体，使其自然流下，重复2~3次 AgNO3 重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001 g c 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 标准高锰酸钾溶液润洗2~3次 20.20 mL
【解析】
实验中加入过量的BaCl2溶液，目的是使硫酸根离子能充分沉淀，在滤液中滴加碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足；滤洗涤得到的硫酸钡沉淀，洗涤固体的方法同过滤，在过滤器中加入蒸馏水，至没过固体，然后过滤，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，设计实验检验氯离子的存在情况；须确保生成的硫酸钡沉淀完全烘干，即所得质量与m1的差值小于0.001g；配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到容量瓶、玻璃棒、烧杯，而不用滴定管，据此答题；用高锰酸钾溶液滴定亚硫钠溶液时，在滴定终点，溶液的颜色不褪色；根据滴定管的使用方法可知，滴定管在装溶液前必须用待装液润洗，根据滴定管构造及图示滴定管中液面读出消耗的高锰酸钾溶液体积。
(1)实验中加入过量的BaCl2溶液，目的是使硫酸根离子能充分沉淀，在滤液中滴加碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足；洗涤固体的方法同过滤，在过滤器中加入蒸馏水，至浸没固体，使其自然流下，重复23次，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，操作方法为：在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硝酸银溶液，无沉淀生成，表明沉淀已洗净；
故答案为：使硫酸根离子能充分沉淀；碳酸钠；在过滤器中加入蒸馏水，至浸没固体，使其自然流下，重复23次；硝酸银；
(2) 判断残留固体质量m1g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度,必须重复烘干、冷却、称量，烘干后称量的质量与m1的差值小于0.001g；
故答案为：重复烘干、冷却、称量,所得质量与m1的差值小于0.001g；
(3) 根据配制一定物质的量浓度的溶液过程中，需要使用的仪器有：一定容积的容量瓶、搅拌和引流时用到玻璃棒，溶解固体需要在烧杯中进行，定容时需要使用胶头滴管，所以需要的仪器有：a.容量瓶、b.玻璃棒、d.烧杯、e.胶头滴管，一般不需要的为c.滴定管；
故答案为：c；
(4) 用高锰酸钾溶液滴定亚硫钠溶液时，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色，则说明已经达到滴定终点，
(5) 根据滴定管的使用方法可知，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用标准高锰酸钾溶液润洗23次，滴定管的每个小刻度为0.10mL，根据图2所示，图I显示初读数为2.40mL，图II所示的末读数为22.60mL，滴定总共消耗的高锰酸钾溶液的体积为：(22.602.40)mL=20.20mL；
故答案为：标准高锰酸钾溶液润洗23次；20.20mL。
智慧小复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是
A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点溶液呈碱性
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某药物合成中间体F制备路线如下：
已知：RCHO＋R’CH2NO2
＋H2O
(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是__________________.
(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是___________________
(3)有机物D的结构简式为_____________________，反应③中1摩尔D需要___摩尔H2才能转化为E
(4)反应④的反应物
很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式_____________。
a.结构中含4种化学环境不同的氢原子
b.能发生银镜反应
c.能和氢氧化钠溶液反应
(5)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如
。写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)_____________。
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【题目】微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答问题：
(1)KMnO4中Mn元素的化合价为：_______________，Fe在周期表中的位置是：_____________________。
(2)第三周期原子半径最小的原子共有______ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：__________________。
(3)结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_____________________________；c：_________________________________；b处可能发生反应的离子方程式：___________________________________________________________
(4)已知溶液中，还原性为HSO3＞I-，氧化性为IO3＞I2＞SO42．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示：
①a点处的还原产物是：____________(填离子符号)； b点→c点反应的离子方程式是：_________________________________________
②当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：____________________ mol。
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【题目】液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。
(1)NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式________________________________________________。
(2)为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270 g。
①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？(写出计算过程)____________。
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【题目】(1)碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是____（选填序号）。
a．能量 b．电子云形状 c．电子云伸展方向 d．自旋状态
14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释__________________。
(2)铍(Be)与铝性质相似。
①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是______（选填序号）。
a．铍会在浓硫酸中钝化 b．氯化铍固体会发生升华现象
c．氧化铍坚硬难熔 d．铍的熔点低于镁
②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式____________________________。
(3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_______。
(4)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
2Al2O3(s)
4Al(g)+3O2(g) ①
2C(s)+ O2(g)2CO(g) ②
2Al(g)+N2(g)2AlN(s) ③
试分析反应②对制备AlN的作用______________________________________________。
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【题目】肉桂酸的一种合成路线如下：
(1)烃A的名称为_________。反应①中B的产率偏低，其原因是________________________。
(2)反应②的化学方程式为_________________________________________________。
(3)反应③的反应类型是________________。
(4)肉桂酸的结构简式为__________________。
(5)反应③的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有_____种。
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【题目】糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中
A.发生析氢腐蚀
B.铁粉作阴极发生氧化反应
C.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
D.可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用
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【题目】异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。
已知：
(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(
)，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．
(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。
(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________。
①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。
(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：
①条件1为_____________；
②写出结构简式：A_____________；B____________。
(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________。
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