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    有关键能数据如表所示：

    化学键

    N≡N

    H—H

    H—N

    键能/kJ·mol－1

    x

    436

    391

    已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为(　　)

    A．945.6　　　B．649　　　C．431　　　D．869

     

    A

    【解析】N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，根据反应热的定义可知ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，即x＋3×436－6×391＝－92.4，解得x＝945.6。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是(　　)

     

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B

    B．C单质是氧化性最强的非金属单质

    C．A的氢化物中一定只含有极性键

    D．B在第三周期ⅦA族

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 常见无机物及其应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al(OH)3、SiO2中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生)：

    请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________。

    （2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：

    操作Ⅲ：______________________________，

    操作Ⅳ：______________________________。

    （3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有__________________。

    （4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。

    请回答下列问题：

    ①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有________的作用；

    ②丙中主要反应的化学方程式是________________；

    ③实验中准确称取4.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97 g，计算样品中碳酸钙的质量分数(要求有计算过程)：__________________________；

    ④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行？________，简述理由：________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化工生产流程、无机物的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图是利用钛白粉生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

    有关说法正确的是（ ）

    A．反应Ⅰ中钛白粉（TiO2）做氧化剂

    B．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2

    C．可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气

    D．反应Ⅱ的化学方程式为2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学能与热能练习卷（解析版） 题型：填空题

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　 ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　 ΔH3

    则ΔH3＝________kJ·mol－1。

    (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

    60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。

    (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

     

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。

    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。

    （4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示：

     

     

    ①酸性气体是______________________(填化学式)。

    ②X的结构简式为__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

     

    (1)装置A中反应的离子方程式为______________________。

    (2)装置F中所加的试剂为________。

    (3)导管b的作用为________；装置B的作用为___________。

    (4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为____________________________________。

    (5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是__________。

    (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。

    ①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于离子检验的说法中，正确的是(　　)

    A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32—

    B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

    C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42—

    D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)

     

    A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

    C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是(　　)

    A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

    B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

    C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

    D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

     

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