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18.课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化,在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)12345
氢气体积(mL)50120232290310
(1)哪一时间段2~3 min(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min,下同)反应速率最大,可能的原因是该反应是放热反应,此时温度高.
(2)哪一段时段的反应速率最小4~5min,原因是H+浓度小.
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1mol/(L•min).
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质:
A.蒸馏水B.CH3COONa固体      C.Na2CO3溶液       D.CuSO4溶液
你认为可行的是AB(填编号).

分析 (1)根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素,温度越高、浓度越大、固体表面积越大,反应的速率越大,从表中数据看出2 min~3 min收集的氢气比其他时间段多,原因是Zn置换H2的反应是放热反应,温度升高;
(2)4~5min生成氢气最少,与离子浓度有关;
(3)根据v=$\frac{△c}{△t}$计算2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率;
(4)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量,注意C中发生氧化还原反应不生成氢气.

解答 解:由表格数据可知,0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL,
(1)2 min~3 min收集的氢气比其他时间段多,则反应速率最大,与该反应放热,温度升高加快反应速率有关,
故答案为:2~3 min;该反应是放热反应,此时温度高;
(2)4~5 min反应速率最小,原因为此时H+浓度小,故答案为:4~5 min;H+浓度小;
(3)在2~3min时间段内,生成标况下氢气的体积为:232mL-120mL=112mL,n(H2)=0.005mol,由2HCl~H2可知:消耗盐酸的物质的量为0.01mol,
则υ(HCl)=$\frac{\frac{0.01mol}{0.1L}}{1min}$=0.1 mol/(L•min),
故答案为:0.1 mol/(L•min);
(4)Zn与硫酸铜反应,构成原电池加快反应速率,盐酸与碳酸钠反应消耗氢离子,只有A、B符合减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量,则减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,故答案为:AB.

点评 本题考查结合一个具体化学反应综合分析各因素对反应速率的影响,为高频考点,把握表格中数据、反应速率的影响因素为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

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