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    短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
    （1）A元素的名称是
     
    ；
    （2）C-的结构示意图为
     
    ；D元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）元素D的气态氢化物的电子式为
     
    ，其分子的结构特点是具有
     
    结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
     
    （用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
     
    ；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
     
    ，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为
     
    ；
    （6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
     
    （用化学式填写），负极电极反应是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，则A离子带两个单位正电荷，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，HCl的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物质的量为0.01mol，则M（AO）=
    0.4g
    0.01mol
    =40g/mol，故A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，最外层电子数为3，则B为Al；C-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则第二层电子数为4，即D为C元素，以此解答．
    解答： 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，则A离子带两个单位正电荷，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，HCl的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物质的量为0.01mol，则M（AO）=
    0.4g
    0.01mol
    =40g/mol，故A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，最外层电子数为3，则B为Al；C-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则第二层电子数为4，即D为C元素，
    （1）综上所述，A为镁，故答案为：镁；  
    （2）Cl的质子数为17，离子结构示意图为，D为碳元素，位于元素周期表中第二周期ⅣA则，故答案为：；第二周期ⅣA族；
    （3）D的气态氢化物为甲烷，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，空间结构为正四面体型，甲烷与氯气发生取代反应，发生一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代都生成HCl，则等物质的量的甲烷与氯气混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是HCl，
    故答案为：；正四面体；HCl；
    （4）工业上利用电解熔融的氯化镁来冶炼Mg，反应方程式为：MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    （5）Al与氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝与Fe，反应方程式为：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，由方程式可知，反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗Al的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，由Al元素的化合价变化可知，反应中转移电子的个数为0.5mol×（3-0）×6.02×1023mol-1=9.03×1023，
    故答案为：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；9.03×1023；       
    （6）Mg、Al与NaOH溶液构成原电池，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故Al为负极，正极为Mg，负极上Al失去电子，碱性条件下生成偏铝酸根与水，负极电极反应式为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，
    故答案为：Mg；2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
    点评：本题考查位置结构性质关系及其应用，综合性较强，需要学生熟悉化学用语及金属的冶炼、原电池等，推断元素是解答关键，（6）中注意根据发生的反应判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是
     
    ，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是
     
    ．该原电池中电子流动的方向是
     
    ，总反应的化学方程式是
     
    ，其中
     
    元素被氧化，
     
    极上发生还原反应．在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
     
    ．
    根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
     
    H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价分别为
     
    、
     

    （3）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），
    （1）求该有机物的最简式：
     

    （2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式：
     
    ．
    （3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团．则它可能的结构简式（写出两种）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应．又知E溶液是无色溶液．请回答：

    （1）（用化学式填空）A是
     
    B是
     

    （2）反应①的化学方程式为
     
    反应③的离子方程式为
     
    反应⑤的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    时间 0 20 40 60 80 100
    c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
    c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
     
    ，该温度时，平衡常数值为
     
    ．
    （2）80s时四氧化二氮的浓度a=
     
    ，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    ．
    （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL浓度为1mol?L-1的氨水，需要标准状况下的NH3在的体积约为
     
    L．0.2mol NH3中有约
     
    个氢原子，含有电子的物质的量为
     
    mol，它与
     
    克Na+含有的电子数相同．相同质量的NH3和H2S中原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     常温下，A是黄绿色气体，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示．
    （1）分别写出A、B、C、D的化学式：
    A
     
    ； B
     
    ；C
     
    ； D
     
    ．
    （2）写出A→B，D→A的离子方程式
    A→B
     
    ；
    D→A
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境保护的说法中不正确的是（　　）
    A、含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
    B、各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因
    C、劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害
    D、废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

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