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    5．m1gNaOH和NaHCO3的固体混合物在300℃下加热充分反应，排出产生的气体，得到固体m2g．设$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$=a，下列说法正确的是（　　）
    A．$\frac{53}{84}$＜a＜$\frac{53}{62}$
    B．a=$\frac{53}{65}$时，m2中固体为Na2CO3和NaOH
    C．a=$\frac{53}{75}$时，m2中固体为Na2CO3
    D．若m1=58.4，m2=56.6，则m1中NaHCO3为0.1mol

    分析 A．若只有NaHCO3时，加热后剩余固体质量最小，若只有NaOH时，剩余固体质量最大，据此讨论计算a的取值范围；
    B．先发生反应为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O，当二者恰好反应时，a=$\frac{106}{84+40}$=$\frac{53}{62}$，据此判断剩余固体组成；
    C．根据B中的分析计算判断；
    D．计算出a，结合B的分析判断反应后产物，然后设出二者物质的量列式计算．

    解答 解：A．若只有NaHCO3时，加热后剩余固体质量最小，由2 NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，可知a＞$\frac{106}{168}$=$\frac{53}{84}$，若只有NaOH时，剩余固体质量最大，则a＜1，故$\frac{53}{84}$＜a＜1，故A错误；
    B．先发生反应为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O，当二者恰好反应时，则a=$\frac{106}{84+40}$=$\frac{53}{62}$，当a=$\frac{53}{65}$＜$\frac{53}{62}$，说明发生上述反应完毕后碳酸氢钠有剩余，碳酸氢钠分解，剩余固体的成分为Na2CO3，故B错误；
    C．a=$\frac{53}{75}$＜$\frac{53}{62}$，说明NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O反应完毕后碳酸氢钠有剩余，碳酸氢钠分解，剩余固体的成分为Na2CO3，故C正确；
    D．若m1=58.4，m2=56.6，则a=$\frac{56.6}{58.4}$＞$\frac{53}{62}$，说明反应后NaOH过量，发生反应为NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O，加热恰好固体质量差为生成水的物质的量，则n（H2O）=$\frac{58.4g-56.6g}{18g/mol}$=0.1mol，结合反应可知，原混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，即m1中NaHCO3为0.1mol，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度较大，侧重考查学生分析思维能力的考查，注意极限法、分段法的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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