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    有①②③④四个系列均为同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表：
    ① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
    ② F2 -187.0 Cl2 -33.6 （b）    58.7 I2  184.0
    ③ （c）    19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
    ④ H2O    100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8
    对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　）
    A、系列①中四种物质的沸点依次升高是因为分子间的化学键逐渐加强
    B、系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
    C、系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
    D、上表内物质（c）和H2O，其沸点在同系列中最高是由于分子内存在氢键
    分析：A．分子晶体的沸点与分子间作用力有关；
    B．②物质为卤素单质，均有氧化性，系列③中HF为弱酸；
    C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    D．HF和H2O分子之间都具有氢键．
    解答：解：A．分子晶体的沸点与分子间作用力有关，所以系列①中四种物质的沸点依次升高是因为分子间作用力逐渐加强，故A错误；
    B．②物质为卤素单质，均有氧化性，系列③中HF为弱酸，HCl、HBr和HI为强酸，故B错误；
    C．元素的非金属性：O＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
    D．上表内物质（c）和H2O，其沸点在同系列中最高是由于分子之间具有氢键，在分子内没有氢键，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本体注意元素周期律的递变规律以及氢键的构成、性质．
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