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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．无色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42—

    B．c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－

    C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42—

    D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－

     

    C

    【解析】A项中Cu2＋呈蓝色；B项中溶液的pH＝1，此条件下NO3—能将I－氧化；D项中MnO4—、ClO－均有氧化性，能将Fe2＋氧化。

    点拨：本题主要考查离子共存，意在考查考生综合运用所学知识解决相关化学问题的能力。

     

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    向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)

    A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ/mol

    B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ/mol

    C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－16.4 kJ/mol

    D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73.0 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入(　　)

     

    A．0.1 mol CuO　　　　　 B．0.1 mol CuCO3

    C．0.1 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    运用有关概念判断下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

    B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

    C．和互为同系物

    D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下)　②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA　③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA　④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32—数为0.1NA

    A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1

    ②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2

    ③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3

    总反应的化学方程式为_________________________________，

    其反应热ΔH＝______________。

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常数表达式为________。

    （3）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应前pH

    第1组

    O3＋I－

    5.2

    11.0

    第2组

    O3＋I－＋Fe2＋

    5.2

    4.1

     

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。

    ②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________。

    ③第2组实验进行18 s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。

    A．c（H＋）减小

    B．c（I－）减小

    C．I2 （g）不断生成

    D．c（Fe3＋）增加

    （4）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（　　）

    A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

    B．温度降低，该反应的平衡常数K增大

    C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

    D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    合金是建造航空母舰的主体材料。

    (1)航母升降机可由铝合金制造。

    ①铝元素在周期表中的位置为________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。

    ②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________________________。

    焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。

    (2)航母舰体材料为合金钢。

    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。

    ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。

     

    (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

    ①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________。

    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，?为直流电源，?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，?为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现?上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是(　　)。

     

    A．b为直流电源的负极

    B．f极为阴极，发生还原反应

    C．e极材料为铁片，f极材料为铜片

    D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

     

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