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    17．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
    B氯气中混有氯化氢气体洗气氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解度不同
    C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同
    D分离CCl4和碘的混合溶液升华CCl4和碘沸点相差较大
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；
    B．氯气难溶于饱和食盐水，HCl易溶；
    C．小苏打受热分解生成苏打；
    D．碘易溶于CCl4，用蒸馏的方法分离．

    解答 解：A．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故A错误；
    B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B正确；
    C．小苏打受热分解生成苏打，苏打受热不分解，加热是利用二者的热稳定性不同，故C错误；
    D．碘易溶于CCl4，CCl4的沸点比碘低，利用蒸馏的方法分离，不能用升华的方法分离，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
    A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间
    C．能产生丁达尔现象D．外观澄清、不透明

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量会增加．
    已知：
    Ⅰ．NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低．
    Ⅱ．碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性质稳定．
    Ⅲ．酸性条件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe2+还原为Cl-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe2+还原为Mn2+．
    （1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO-?2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
    （2）测定电解盐水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的实验如下：
    步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9～10，再稀释至500mL．
    步骤2：取10.00mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡．
    步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
    步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化．
    步骤5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（过量），以如图所示装置煮沸．
    步骤6：冷却，用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL．
    ①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
    ②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO-的离子方程式为ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑，还原剂不用Na2SO3的原因为Na2SO3残留物会与氧化剂反应，造成实验误差．
    ③与步骤5中通N2目的相同的实验是3（填写步骤号）．
    ④该盐水试样中ClO${\;}_{3}^{-}$的浓度为$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L-1（用含字母的代数式表示）．
    ⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定浓度200mL的HNO3溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体2.24L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）
    A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L-1
    B．反应后溶液中含硝酸亚铁
    C．反应后的溶液最多还能溶解3.22g Fe
    D．反应后溶液中c（NO3-）=1.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电
    B．Al2O3和MgO都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的AlCl3和MgCl2来冶炼金属
    C．H2O是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高
    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
    （1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3或SO2+2CaO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．
    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O； E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除杂的方法正确的是（　　）
    A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
    B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体
    C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
    D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：

    ①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO2+8NH3═7N2+12H2O．
    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
    （2）合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得．已知
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）△H=-282kJ•mo-1　　①
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mo-1　　②
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ•mo-1　　③．
    则 CH4 （g）与 H2O（g）反应生成CO（g）和 H2 （g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=-322.5kJ•mo-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化合物A，分子式为C9H16，它经高锰酸钾溶液氧化后得到、及．根据上述事实推测A可能的构造式．

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