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    （1）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C．在t ℃时，以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

    D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某兴趣小组欲利用下列装置探究A反应中Cl2的产生速率。

    （1）完善A中反应： KmnO4+ HCl MnCl2+ Cl2 ↑+_ KCl+__

    A、B、C装置的接口连接顺序为：①→ → → → （填数字序号）。

    （2）当黄绿色气体缓慢进入C时，一段时间后C中溶液才变蓝。C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为____ __；少量淀粉KI溶液的作用是 。

    （3）若实验测得速率值偏小，小组同学作如下实验改进和反思，请帮助完成。

    I用D装置代替C装置，目的是 ；

    Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有：

    ①Cl2扩散需要一段时间

    ②___ _（任答一点）。

    （4）进一步探究：仅将A装置做如图改变。则此改进欲探究的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2 ，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）

    （1）根据分子结构模型写出A的结构简式 ．

    （2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C： 含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链．则C的结构简式为（任写二种） 、 ．

    （3）拟以芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

    （i）写出反应类型：反应①属____________反应，反应⑤属____________反应．

    （ii）写出结构简式：D_________________ H_____________________．

    （iii）已知F分子中含“-CH2OH ”,通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是：___________．

    （iv）写出反应⑥方程式（注明必要的反应条件）_________________________________．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验叙述或现象描述正确的是

    A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B．常温下用铝制品贮运浓硫酸，常温下也可用钢瓶贮存干燥的Cl2，因为互相不发生反应

    C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用；在空气中，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀

    D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅；二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

    请回答：

    （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母）。

    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

    （2）反应进行到10 min时，共吸收热量11．38 kJ，则该反应的热化学方程式为 ；

    （3）计算该反应的平衡常数K= 。

    （4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0．9 mol／L。

    ①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 （填“>”、“=”或“<”）；

    ②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。

    II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。

    （2）用此电池电解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0．02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (12分)【化学-有机化学基础】化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。

    （1）检验A中官能团的试剂为________，B中含氧官能团的名称是________。

    （2） l mol E最多可与__________mol H2发生加成反应。

    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________。

    （4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

    A．能发生银镜反应

    B．核磁共振氢谱只有4个峰

    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于实验的描述错误的是

    A．将硫酸铜溶液加热蒸发、浓缩、冷却结晶，可以制备硫酸铜晶体

    B．测定等浓度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，比较Cl、S元素的非金属性强弱

    C．萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    D．检验Na2SO3固体是否被部分氧化：取少量固体溶于水，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡，再滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：

    已知：

    （1）反应①的条件是 ，C→D的反应类型是 ，C中官能团的名称是 。

    （2）下列说法中正确的是（ ）

    a．C能被催化氧化成酮

    b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成

    d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应

    （3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。

    （4）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有 种。

    A．分子中含有环己烷的结构

    B．能与NaHCO3溶液反应，放出气体

    C．1mol该物质能与2molNa完全反应

    （5）已知“Diels-Alder反应”为：。物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (B)下列方程式表示的反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是

    A．C6H5CH2Cl＋NaCN → C6H5CH2CN＋NaCl

    B．C6H5Li＋CO2 → C6H5COOLi

    C．CH3CH2CHO＋HCN→CH3CH2CH(CN)OH

    D、CH3COOCH2CH3CH3COOH＋CH2=CH2

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