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    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为
     
    ，第一电离能最小的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是
     
    （填化学式），呈现如此递变规律的原因是
     
    ．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为
     
    ．另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为
     
    g?cm-3（保留两位有效数字）．（
    		3
    =1.732）

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
     
    ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是
     
    ．请写出上述过程的离子方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素，
    （1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7；金属性越强，第一电离能越小；
    （2）HF分子间存在氢键，沸点最高，其它卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高；
    （3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；
    根据均摊法计算晶胞中C原子数目，进而计算晶胞质量，再根据晶胞密度=
    质量
    体积
    计算；
    （4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键；
    （5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜络离子，溶液为深蓝色的透明溶液．
    解答： 解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素，
    （1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，其基态原子的价电子排布图为；四元素中Cu的金属性越强，故Cu的第一电离能越小，
    故答案为：；Cu；
    （2）HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，
    故答案为：HF＞HI＞HBr＞HCl；HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大；
    （3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；
    一个晶胞中含碳原子数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    +4=8，晶胞质量=8×
    12
    6.02×1023
    g，晶胞中的棱长为356.6pm，则晶胞体积=（8×
    12
    6.02×1023
    g）÷（356.6×10-10cm）3≈3.5 g?cm-3，
    故答案为：sp2；3.5；
    （4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，
    故答案为：面心立方最密堆积；①②③；
    （5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，有关反应的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性较大，涉及元素推断、核外电子排布、晶体结构与化学键、化学用语等，是对学生综合能力的考查，学习中注重相关基础的积累，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种弱酸的一级电离常数（25℃）如下表所示，下列说法正确的是（　　）
    弱酸 电离常数（K1） 弱酸 电离常数（K1）
    H2CO3 4.4×10-7 HClO 3.2×10-8
    H2S 1.3×10-7 H2C2O4 5.4×10-2
    A、HClO溶液中存在
    c(CIO-)
    c(HCIO)?c(OH-)
    值不变
    B、中和等体积、等pH值的草酸和氢硫酸消耗等量的氢氧化钠
    C、向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    D、少量HI分别通入等体积、等浓度的次氯酸和氢硫酸溶液中，次氯酸溶液pH值增大而氢硫酸pH值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    符合化学式C7H8O的芳香族化合物，同分异构体共有X种，能与金属钠反应放出氢气的有Y种，能与氢氧化钠反应的有Z种，则X．Y．Z的数值分别是（　　）
    A、5.4.3
    B、4.4.3
    C、4.3.2
    D、3.3.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010．请回答下列问题：

    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)
    　   B．
    c(HA)
    A-
       C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
     

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
     
    （用序号连接）
    （3）若1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，则由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
     

    （4）对于2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则下列说法正确的是
     
    ．
    ①A、C两点的反应速率：A＞C
    ②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
    ④由状态B到状态A，可以用加热方法
    （5）下图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是
     
    ．
    ②当线路中有0.2mol电子通过时，阴极增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中有可能存在离子如下：Na+、Ba2+、Al3+、A1O2-、S2-、SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）沉淀甲是
     

    （2）沉淀乙是
     
    由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：
     

    （3）沉淀丙是
     

    （4）写出生成甲的离子方程式
     

    （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．
    （1）需称量
     
    g的烧碱，应该盛在
     
    中进行称量．
    （2）配制过程中需要使用的仪器有
     
    ．
    （3）下列实验操作对所配溶液浓度有何影响（填偏大、偏小、无影响）？
    ①称量时间过长
     
    ；
    ②溶解后，未冷却即将溶液转入容量瓶
     
    ；
    ③定容时俯视刻度线
     
    ；
    ④摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为
     
    ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为
     
     g，要完成本实验该同学应称出
     
     g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    ①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    ⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量
    （5）氢氧化钠溶液配好后应贮存在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应 ④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：
    （1）用半透膜把制取的Fe（OH）3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做
     
    ．
    （2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为
     
    ．
    （3）在Fe（OH）3胶体中加入（NH4）2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做
     
    ．
    （4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染．这种做法应用的主要原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质．下列说法错误的是（　　）
    A、步骤（1）需要过滤装置
    B、步骤（3）需要用到蒸发皿
    C、步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的
    D、活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水

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