将3.2 g铜和5.4 mL密度为1.8 g/mL、含H2SO4质量分数98%的浓硫酸混合加热，使铜和硫酸充分反应，下列说法正确的是
[ ]
A．被氧化的铜为0.050 mol
B．被氧化的铜小于0.050 mol
C．被还原的硫酸为0.050 mol
D．被还原的硫酸小于0.050 mol
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：上海中学、复旦附中等八校2011届高三联合调研化学试题 题型：058
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发．结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)．
(1)图1中A仪器的名称________，烧瓶中发生的离子反应方程式为：________
(2)图2是图1的改进装置，其优点有：
①________________；②________________．
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3、7、6、4．)
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是________．
②方案2中甲物质是________(填字母序号)．
a．CaO b．CuCO3 c．CaCO3 d．NH3·H2O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18 mL 10％的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6 g．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是________________，晶体采用酒精淋洗的优点是________________．
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是________(填“第一组”或“第二组”)，理由是_________、_________、_________．
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科目：高中化学 来源：湖南省重点中学洞口一中2008年高考模拟训练理科综合化学部分 题型：022
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)．
(1)图2是图1的改进装置，改进的目的是________．
(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．
(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4．)
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是________．
②方案2中甲物质是________(填字母序号)．
a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5 h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6 g．请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为________．
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为________，晶体采用酒精淋洗的优点是________．
⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是________(填“第一组”或“第二组”)，理由是________．
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科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省兖州市高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。
①方案1中的B仪器名称是 。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是 。
A、 CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是 ，
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________________________，
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置________________。
(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10－5 mol·L－1，就认为沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10－38)，然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：
①方案1中的仪器X名称是_______________________________________。
②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为________。
③方案2中甲物质可选用的是 。
A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因
________________________________________________________________________。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃加入18 mL 10%的H2O2反应0.5 h，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50～60 ℃不宜过高的原因是_______________________________。
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为__________。
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