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CO2、NO2 、SO2是中学常见的氧化物,下列有关三种氧化物的叙述正确的是(  )

A、它们均可与水反应生成酸,所以都是酸性氧化物

B、它们都是无色、密度比空气大的有毒气体

C、人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2,都会引起酸雨

D、它们在反应中都可做氧化剂

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,则CO2和SO2是酸性氧化物,但NO2不是酸性氧化物,A不正确;CO2没有毒,NO2是红棕色气体,B不正确;CO2不能形成酸雨,但可以造成温室效应,C不正确;三种气体在反应中均可以得到电子,做氧化剂,D正确,答案选D。

考点:考查CO2、NO2和SO2三种气体的有关判断

点评:该题是常识性知识的考查,试题紧扣教材基础知识,意在巩固学生的基础,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。注意相关知识的识记和有关概念的理解是答题的关键,有利于培养学生的逻辑思维能力和环境保护意识。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2014?松江区一模)C、N、S都是重要的非金属元素.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2012届上海市闵行区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型:填空题

下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=
它所对应反应的化学方程式为                                            
已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下:
C(s)+CO2(g)  2CO(g),K1
CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g),K2
C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g),K3
则K1、K2、K3之间的关系为                          
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下:

温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
该反应的逆反应方向是        反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,反应达到平衡时CO的转化率为          
(3)对于反应N2O4(g)2NO2(g);△H=Q(Q>0),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是      

A.两种不同的温度比较:T1 > T­­­2
B.A、C两点的反应速率:A<C
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C     
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法实现
(4)如右图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

以下说法正确的是(注:脱氮率即氮氧化物转化率)
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C.同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同

D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

C、N、S都是重要的非金属元素,下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B.实验室可用NaOH溶液处理废气

C.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物

D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同

 

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科目:高中化学 来源:2010届天津新华中学高三下学期第三次月考化学卷 题型:选择题

图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t表示反应时间,图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(      )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   △H= -808.7 kJ/mol

B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g)   △H= +41.8 kJ/mol

C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)   △H= -261.3 kJ/mol

D.CO2(g)+C(s)2CO(g)   △H= +171.4kJ/mol

 

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