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    (1)浓度均为0.01 mol·L-1的8种溶液:①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH

    ⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)　　　　　　　　　。 

    (2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。

    ①反应生成的正盐的化学式为　　　　　　　　。 

    ②该盐中　　　　离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 

     

    (1)②①③⑧⑦⑥⑤④

    (2)①BnAm　②An-　An-+H2OHA(n-1)-+OH-

    【解析】(1)首先分组:溶液呈酸性的有①②③⑧;溶液呈中性的有⑦;溶液呈碱性的有④⑤⑥。

    (2)恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性,说明生成了强碱弱酸盐。

     

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    A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl

    B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl

    C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl

    D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl

     

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    C.2H2(g) +O2(g)2H2O(l)　ΔH<0

    D.CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)　ΔH<0

    E.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0

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    B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-

    C.升高温度,AgCl的溶解度减小

    D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变

     

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    C.H+、Fe2+、N、S

    D.H+、Na+、Cl-、C

     

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