【题目】A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。
(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。
(3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。
(4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。
(5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。
(6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：
①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。
②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________gcm－3(只列计算式)。
【答案】Na＜O＜N O＞N＞Na NH3 氨气分子间有氢键，所以沸点高 [Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 
As4O6 sp3 4 Na2O 
【解析】
A元素的价电子排布为nsnnpn＋1，可知n=2，A价电子排布式为2s22p3，那么A的核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N；
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B为O；
C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素，则C为Na；
D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，则D基态原子的价电子排布式为3d84s2，那么D核外电子总数=18+10=28，D为Ni；
E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则E基态原子的价电子排布式为：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33个电子，E为：As；
综上所述，A为N，B为O，C为Na，D为Ni，E为As，据此分析回答。
(1) 第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。一般来说，非金属性越强，第一电离能越大，所以Na的第一电离能最小，N的基态原子处于半充满状态，比同周期相邻的O能量低，更稳定，不易失电子，所以N的第一电离能比O大，即三者的第一电离能关系为：Na＜O＜N，非金属性越强，电负性越大，所以电负性关系为：O＞N＞Na，故答案为：Na＜O＜N ；O＞N＞Na；
(2)N和As位于同主族，简单气态氢化物为NH3和AsH3，NH3分子之间有氢键，熔沸点比AsH3高，故答案为：NH3；氨气分子间有氢键，所以沸点高；
(3)Ni是28号元素，Ni3+核外有25个电子，其核外电子排布式为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；
(4)E为As，As为33号元素，基态原子核外有33个电子，其基态原子的价电子轨道表示式
，故答案为：；
(5)由图可知，1个该分子含6个O原子，4个As原子，故化学式为：As4O6，中心As原子
键电子对数=
=3，孤对电子数=
，价层电子对数=3+1=4，所以As4O6为sp3杂化，故答案为：As4O6；sp3；
(6)O和Na的简单离子，O的离子半径更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；
①由均摊法可得，每个晶胞中：O2-个数=
=4，Na+个数=8，所以，一个晶胞中有4个O2-，R的化学式为Na2O，故答案为：4；Na2O；
②
，1个晶胞的体积=(a pm)3=
，所以密度
=
gcm－3，故答案为：。
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【题目】如图表示NaCl晶胞，直线交点处的圆圈为Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）请将其中代表Cl-的圆圈涂黑（不必考虑离子半径大小），以完成NaCl晶胞示意图。_____________
（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且距离相等的Na+共有_______个。
（3）一个NaCl晶胞中Cl-的个数等于_______，即______________（填计算式）；Na+的个数等于_______，即______________（填计算式）。
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【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
下列说法正确的是（ ）
A.基态R原子的轨道表示式为
B.
与
的半径大小关系为
C.Y的第一电离能大于X的第一电离能
D.X、Y、Z、R、W中，电负性最大的元素为W
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【题目】下列说法均正确的组合为
①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同
②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种
③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价
④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体
⑤2－丁醇中存在手性碳原子
⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHO
A.②③⑤B.③⑤C.①②④D.④⑥
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【题目】有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知：① R1CHO+ R2CH2CHO
+H2O
②
+
回答下列问题：
(1)A的名称为_________，F中含氧官能团的名称为___________。
(2)E和G的结构简式分别为________、________。H→K的反应类型为_______反应。
(3)由C生成D的化学方程式为___________。
(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。
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【题目】钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3，Ba元素的化合价为+2。
(1)该物质的化学式为________。
(2)该物质中Cu2+与Cu3+的个数比为__________。
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【题目】在2L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
下列说法正确的是( )
A.实验① 5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)
B.实验②中，该反应的平衡常数K=1
C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16
D.正反应为吸热反应
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【题目】（1）某科学工作者通过
射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如图所示，其中配位键和氢键均用虚线表示。
①写出基态Cu原子的核外电子排布式：__。
②写出图中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：__。
（2）很多不饱和有机物在Ni的催化作用下可以与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②CH
CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__（填序号），推测HCHO分子的立体构型为__形。
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________________。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是_____________________、____________________。
(3)E的结构简式为______________________________。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______________________________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出2种符合要求的X的结构简式：_______________。
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选) _______________。
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