工业上处理含
的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：
(1)电解时的电极反应，阳极__________________________，阴极________________。
(2)写出转变成Cr3＋的离子反应方程式
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(3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？________________________________________________________________________
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(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？
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(1)Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2)6Fe2＋＋
＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
(3)Fe3＋、Cr3＋与溶液中OH－形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀
(4)不能用石墨电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2＋，将溶液中还原为Cr3＋而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒
【解析】
试题分析：(1)铁电极作阳极，铁被氧化而溶解：Fe－2e－===Fe2＋，阴极上溶液中氢离子放电生成氢气：2H＋＋2e－===H2↑。
(2)阳极生成的Fe2＋与含的酸性工业废水发生氧化还原反应，离子方程式为6Fe2＋＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
(3)由于阴极H＋放电，破坏了水的电离平衡，H2O
H＋＋OH－，溶液中OH－浓度逐渐增大并向阳极移动，与Fe3＋、Cr3＋形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。
(4)不能用石墨电极代替Fe电极，因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2＋，将溶液中还原为Cr3＋而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。
考点：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础知识的巩固与训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解的工作原理以及离子的放电顺序，然后结合题意灵活运用即可。
科目：高中化学 来源： 题型：021
含Cr2O72-的酸性工亚废水会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3＋，并转变为Cr（OH）3除去。工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓人空气。结果溶液的pH不断升高，溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中，溶液pH升高的原因是（ ）
A. 电解时废水体积减小
B. 鼓人空气使溶液中OH－浓度增大
C. 电解时H＋在阴极被还原
D. Cr2O72－被还原为Cr3＋时消耗了H＋
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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021
A. 电解时废水体积减小
B. 鼓人空气使溶液中OH－浓度增大
C. 电解时H＋在阴极被还原
D. Cr2O72－被还原为Cr3＋时消耗了H＋
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