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    已知反应：，

    ，现将木炭与浓共热产生的气体：

    (1)直接通入过量的石灰水中，未见有气体逸出，则产物有_________．

    (2)先经蒸馏水洗气，再通入石灰水并同时通入过量空气，除空气和氧气外无其他气体逸出，则产物有_________．

    答案：略
    解析：

    (1)、、、

    (2)、、


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市 
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
    98.3%的浓硫酸
    98.3%的浓硫酸
    吸收SO3．
    （4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
    80%
    80%
    ；该条件下的平衡常数为
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    ．
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
    石灰水
    石灰水
    （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
    资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    ．
    ②B中的现象是
    蓝色石蕊试纸变红
    蓝色石蕊试纸变红
    ．
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    ．
    ④D中盛放的试剂可以是
    d
    d
    （填标号）．
    a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
    实验操作 实验现象
    实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
    实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在
    酸性（或酸性较强）
    酸性（或酸性较强）
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
    C
    C
    （填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实际上电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
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    （1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
     
    kJ?mol-1．
    （2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1（填精确计算结果的具体数字）．
    ③已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）
    ④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：a.100mL蒸馏水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，溶液中c（Ag+）由大到小的顺序为
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    已知反应：，

    ，现将木炭与浓共热产生的气体：

    (1)直接通入过量的石灰水中，未见有气体逸出，则产物有_________．

    (2)先经蒸馏水洗气，再通入石灰水并同时通入过量空气，除空气和氧气外无其他气体逸出，则产物有_________．

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