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    【题目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（ ）

    A.1:1B.1:2

    C.3:2D.2:1

    【答案】A

    【解析】

    首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为0.25V×3=0.75V，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为V-0.75V=0.25V，则n(Mg2+)：n(Al3+)=，则原混合溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为1：1；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式书写正确的是 （ ）

    A.在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

    B.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C.标准状况下，将112mLCl2缓慢通入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2

    D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体+CO2+H2O+HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)

    A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

    C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工

    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJmol-1。

    ①该反应在常温下____________自发进行（填“能”与“不能”）；

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母，下同）。

    a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为________________ 。（取小数二位，下同）

    ②该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。

    ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

    a．升高温度

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来

    d．再充入1mol CO2和3mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    ①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，

    ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法正确的是

    A.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子

    C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

    D.每生成4 molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClＯ—+H2O=SO32—+2HClO

    B.惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—

    C.氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O

    D.在氟化银溶液中滴入盐酸：Ag++F—+H++Cl—=AgCl↓+HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒压下1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

    A(g)2B(g) + 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是

    A.物质A、B的转化率之比一定是1∶2

    B.若起始时放入3 mol A+3n mol B，则达平衡时生成3a mol C

    C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1+n)/(1+n-a/2)

    D.当v正(A) =2v逆(C)时，可断定反应达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加 入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?) ＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为 3:2:2，则下列说法一定正确的是（ ）

    A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

    B.若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

    C.若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

    D.若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对实验方案的设计或评价合理的是（ ）

    A.经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出

    B.图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减

    C.图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应

    D.可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡

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