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6.如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热,G是红综色固体粉末;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;
(2)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉6.4克;
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)E与I反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(5)写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝;
(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中,然后通入0.005molCl2,再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7),恰好使溶液中B2+全部转化为B3+,铬元素本身被还原为+3价铬离子.通过计算确定原B的物质的量为D.
A.0.01mol      B.0.03mol      C.0.04mol      D.0.07mol.

分析 ①G是红棕色固体粉末,因此G是Fe2O3,C+Fe2O3→Fe+H,此反应属于置换反应,根据问题(3)C能和NaOH反应,因此推出C:Al,H为Al2O3,因此推出A:O,B:Fe;②是常见的温室气体,I一般是CO2,根据2E+CO2=2F+D,D:C,根据原子守恒则F化学式为EO,F中的E元素质量分数为60%,则O的质量分数为40%,有$\frac{16}{M+16}$×100%=40%,解得M=24,即E:Mg,F:MgO,
(1)根据上述推断,反应①是铝和氧化铝发生的铝热反应生成铁和氧化铝;
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,因此建立关系:Fe2O3~2Fe3+~Cu,据此计算;
(3)金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,碳酸的酸性强于偏铝酸的酸性,过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀;
(4)E与I反应是金属镁在CO2能燃烧生成碳和氧化镁;
(5)Al2O3熔沸点高,可以做耐高温材料,工业上常电解熔融状态下氧化铝得到铝,因此氧化铝还可以作炼铝的原料;
(6)将一定量的Fe完全溶于过量盐酸中,然后通入0.005mol Cl2,再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7),恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,铬元素本身被还原为+3价铬离子,根据氧化还原反应得失电子数相等列式计算.

解答 解:①G是红棕色固体粉末,因此G是Fe2O3,C+Fe2O3→Fe+H,此反应属于置换反应,根据问题(3)C能和NaOH反应,因此推出C:Al,H为Al2O3,因此推出A:O,B:Fe;②是常见的温室气体,I一般是CO2,根据2E+CO2=2F+D,D:C,根据原子守恒则F化学式为EO,F中的E元素质量分数为60%,则O的质量分数为40%,有$\frac{16}{M+16}$×100%=40%,解得M=24,即E:Mg,F:MgO,
(1)根据上述推断,反应①化学反应方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,
故答案为:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;
(2)1.6g G为Fe2O3,物质的量=$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,
因此建立关系:Fe2O3~2Fe3+~Cu,
消耗m(Cu)=0.01mol×64g/mol=0.64g,
故答案为:0.64;
(3)C与过量NaOH溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应的离子反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,反应后的溶液偏铝酸钠溶液与过量的化合物I为二氧化碳反应,碳酸的酸性强于偏铝酸的酸性,因此有AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)E与I反应是金属镁在CO2能燃烧,其反应方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案为:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(5)Al2O3熔沸点高,可以做耐高温材料,工业上常电解熔融状态下氧化铝得到铝,因此氧化铝还可以作炼铝的原料,
故答案为:耐火材料、炼铝;
(6)将一定量的Fe完全溶于过量盐酸中,然后通入0.005mol Cl2,再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7),恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,铬元素本身被还原为+3价铬离子,Fe+2HCl=Fe2++H2↑,2Fe+Cl2=2Cl-+2Fe3+,根据氧化还原反应得失电子数相等,n(Fe2+)×1=n(Cl2)×2+n(K2Cr2O7)×2×3,即n(Fe2+)=0.005mol×2+0.01mol×2×3=0.07mol,
故答案为:D.

点评 本题考查无机物的推断,注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口,熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答,题目难度中等.

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