Question

【题目】无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。

主要步骤如下：

步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是__。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是__。

（2）如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是__。

（3）有关步骤4的说法，正确的是__。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗涤晶体可选用0℃的苯

C.加热至160℃的主要目的是除去苯

D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（4）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=Mg+Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__(以质量分数表示)。

Answer 1

【答案】干燥管 防止镁屑与氧气反应生成MgO阻碍Mg和Br2的反应 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 BD 从滴定管上口加入少量待盛液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后从下口放出，重复2～3次 97.5%

【解析】

(1)根据仪器A的特点，仪器A为干燥管；空气中含有氧气，能与金属镁反应生成MgO，不能用干燥空气代替N2的原因是防止镁与氧气反应生成MgO；

(2)Mg与液溴反应剧烈放热，因此装置B改为装置C，导致会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；

(3)A．95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，错误；

B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0℃的苯，可以减少产品的溶解，正确；

C．加热至160℃的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，错误；

D．该步骤是为了除去乙醚和溴，正确；

(4)①从滴定管上口加入少量待盛液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整支滴管内壁，然后从下口放出，重复2～3次；

②根据反应方程式，n(MgBr2)=n(EDTA)=26.50×10-3L×0.05mol/L=1.325×10-3mol，其质量为1.325×10-3 mol×184g/mol=0.2438g，产品的纯度为×100%=97.52%。