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    如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

    试完成下列有关问题：
    （1）M的化学式为______．Y在实验室中的用途有______（列举一列）
    （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：______；工业生产中，还常常惰性电极电解X和F的混合物，该反应的阳极电极反应式为______．
    （3）反应②的化学方程式是______．
    （4）反应④的离子方程式是______．
    由图中表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，推断为Ca（ClO）2；Y易潮解，常用作干燥剂，推断为CaCl2；结合转化关系可知，F为H2O，A为Cl2，D为Ca（OH）2；B+F（H2O）=D（Ca（OH）2）+G，推断B为Ca，G为H2，I为HCl，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀；判断L为Al（OH）3，M为Al2O3，J为AlCl3，依据离子性质推断K为偏铝酸盐；H为碱，C为Na，H为NaOH，电解熔融物得到金属Ca、Na、Cl2；说明X、Y为NaCl、CaCl2，
    （1）由上述分析可知M为Al2O3，Y为CaCl2，具有吸水性，常用作干燥剂，故答案为：Al2O3；干燥剂；
    （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，工业上这样做的目的是：降低X、Y熔化时的温度，节约能源； 常常利用电解X和F的混合物为饱和食盐水，制取Cl2、H2和NaOH，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：降低X、Y熔化时的温度，节约能源；2Cl--2e-=Cl2↑；
    （3）分析判断反应②是工业制漂白粉的反应，反应的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （4）反应④是铝盐和偏铝酸盐在水溶液中的双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
    故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：D______、乙______
    （2）在反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是______
    （3）写出下列反应离子方程式：
    反应①：______
    反应③：______
    气体乙与D物质溶液反应：______
    （4）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______、______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    图中，A为空气中常见的气体单质，B、C、E是金属单质，D为非金属单质．已知：
    ①G是一种红棕色固体粉末，反应C+G
    高温
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子，E能在I中燃烧，反应：2E+I-→2F+D，产物F为白色固体，D为黑色固体．回答问题：
    （1）①中反应C+G
    高温
    B+H的化学方程式为______
    （2）G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，写出涉及的离子方程式：______
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______
    （4）②反应2E+I-→2F+D的化学方程式为______，现象为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系．如图所示（所有反应物和生成物均已给出）．
    （1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为______，其中A的化学式是______．
    （2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图4中B与E反应生成D．则气体B的空间构型为______，反应①的离子方程式为______．
    （3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式______．
    （4）若B是一种淡黄色同体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为______，用电子式表示物质A的形成过程______，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知甲、乙、丙是三种常见的单质，其中丙为气体，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见的化合物．上述各物质的相互关系如图所示（反应条件均已省略）：

    试回答：
    （1）丙的化学式是：______．
    （2）A的电子式是：______．
    （3）写出①②两步反应的化学方程式：①______，②______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属．D是难溶于水的白色固体．F为红褐色固体．无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙（图中部分产物和反应的条件略）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式C______G______．
    （2）写出反应①的化学方程式______．反应②的离子方程式______．
    （3）反应④整个过程观察到的现象为______．
    （4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积______．
    （5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子．含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化．为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴______溶液，溶液显______色，表明该药片已失效．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．
    请回答下列问题：

    （1）A的元素在元素周期表中的位置是______，物质B的电子式为______．
    （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是______，反应⑤的离子方程式为______．
    （3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在如图转化中均作催化剂．

    （1）B中溶质的化学式______．
    （2）利用图1所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：

    ①固体C与水反应生成D的化学方程式______．
    ②检验导管出口气体的方法为______．
    ③烧杯中的现象为______．
    （3）在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X，为检验X的性质，设计如图2所示实验装置：
    ①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？______．
    ②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到的现象是______，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为______，______．
    ③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①W
    △
    X+H2O+CO2②Z+CO2→X+O2↑③Z+H20→Y+O2↑④X+Ca（OH）2→+CaCO3↓
    试回答下列问题：
    （1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W______、X______、Y______、Z______．
    （2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______（填反应序号），反应中氧化剂是______（写化学式），还原剂是______（写化学式）．
    （3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式______②化学方程式______．

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