下列实验方案中.不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2气体中的SO2气体将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液.洗气B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后.滴加KSCN溶液.观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2强少量溴水加入KI溶液中.再加入CCl4.振荡.静置.可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO2气体中的SO2气体	将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	强少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红色

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，消耗NaOH 溶液的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定达到终点的现象是；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（5）下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略)：

请回答下列问题：

(1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是____________。

(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_________(填字母编号)。

a．加入稍过量的NaOH溶液

b．加入稍过量的BaC12溶液

c．过滤

d．加入稍过量的Na2CO3溶液

e．加入适量盐酸

(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________ 。

(4)N2H4具有还原性，氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_______(填化学式)。

(5)N2H4可用作火箭推进剂。已知：

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol

N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。

(6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是____。

(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是________kg。

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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3-) = 6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol

B．向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢复为原溶液

C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L

D．电解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L

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科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

能量是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4，用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_________极(填“正”或“负”) ，已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，则另一极的电极反应方程式为：

（3）利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D 均为铂电极，