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    8．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

    分析 （1）根据少量盐酸在反应中挥发，反应的盐酸偏少，放出的热量偏小；
    （2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小；
    （3）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断；
    （4）先求出三次反应的温度差，根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量，从而求出中和热，并写出热化学方程式．

    解答 解：（1）少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏低；
    故答案为：偏小；
    （2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，盐酸与氢氧化钠反应放热，氢氧化钠的温度偏高，测得的中和热数值偏小，但中和热为“-”，所以中和热偏大，
    故答案为：偏大；
    （3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热数值偏小，但中和热为“-”，所以中和热偏大；
    故答案为：偏大；醋酸电离要吸收能量；
    （4）3次实验的前后温度差分别为：6.6℃，6.7℃，6.8℃，均有效，三次的平均值为6.7℃，50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.184J/（g•℃），反应生成0.05mol水，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.184J/（g•℃）×100g×6.7℃=2.80328kJ，即生成0.05mol的水放出热量2.80328kJ，所以生成1mol的水放出热量为$\frac{2.80328kJ}{0.05mol}$=28.006KJ×20=56.06kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.06kJ/mol；热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol；
    故答案为：-56.06kJ/mol；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

    点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，明确测定中和热的原理是解题的关键，注意掌握中和热的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    13．关于氮肥的说法正确的是（　　）
    A．尿素属于铵态氮肥B．植物吸收氮肥属于氮的固定
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    14．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列说法中正确的是（　　）
    A．NaCl的电子式为
    B．NaClO只含有离子键
    C．当释放2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内
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    11．下列叙述正确的是（　　）
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    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式．
    （2）装置a的作用为干燥Cl2；装置c为何水平放置防止熔融的硫堵塞导管；
    （3）该实验的操作顺序应为②③①⑤④（或③②①⑤④）（用序号表示）．
    ①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置c
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    （5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═SO2+3S+4HCl．

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    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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    17． 50ml 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
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