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    已知：
    ①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
    ②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
    CO(g) +l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
    H2(g) +l/2O2(g)=H2O(g) △H= -242.0 kJ/mol
    请回答：
    (1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的 热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    (3)

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是_____（填 “甲”或“乙”）；判断的理由是_____________。
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点____________。
    (1)C(s) +H2O(g)=CO(g) +H2(g) △H= +131.5 kJ/mol
    (2)乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或 △H1= △H2+ △H3，且△H2 >0）
    (3)减少污染、燃烧充分（或方便运输）
    练习册系列答案
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    将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要反应为：C＋H2OCO＋H2．有关物质的燃烧热数据如下：

    已知：1 mol　H2O(g)转化为1 mol　H2O(l)放出44.0 kJ的热量．回答下列问题：

    (1)写出C不完全燃烧的热化学方程式：________．

    (2)现有H2或CO为燃料提供热能，你认为应该选择________(填写序号)；

    a．H2　b．CO　c．均可以理由是________．

    (3)甲同学根据1 mol　CO(g)和1 mol　H2(g)完全燃烧放出的热量总和比1 mol　C(s)完全燃烧放出的热量多，认为：“煤燃烧时加少量水，可以使煤燃烧放出更多的热量．”乙同学根据盖斯定律写出下列循环图：

    据此，乙同学认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样多，而将煤转化为水煤气会增加生产环节、增加消耗，因此，将煤转化为水煤气得不偿失．”请你对甲、乙两同学的观点的正确性进行评价并阐述你的理由：________．

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