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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (      )
    选项
    		实验操作
    		现象
    		解释或结论
    A
    		过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
    		溶液呈红色
    		稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
    B
    		AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
    		有白色沉淀出现
    		AgCl比AgI更难溶
    C
    		常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸
    		有气泡产生
    		不能说明常温下
    与的大小关系
    D
    		用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
    		试纸变蓝色
    		浓氨水呈碱性
    CD

    正确答案：C、D
    A、3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO＋4H2O，无Fe3＋，滴入KSCN溶液，不呈红色。
    B、AgCl＋I―AgI＋Cl―是可逆反应。
    C、CO32―＋BaSO4BaCO3＋SO42―,是可逆反应，所以结论正确。
    D、现象和结论均正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ　称取样品1.500g。
    步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    (1)根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点的判断是                                    。
    (2)滴定结果如下表所示：

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

    则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为   ▲   ，
    金属X是  ▲  ，固体A的化学式   ▲    ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、   ▲    、过滤、干燥。
    （2）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称 ▲  ，需要测定的数据有     ▲     。

    （3）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+
    的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为   ▲   mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质（变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效），试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质
    (1)实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；
    ②过滤后向滤液中加入                               ；（填试剂名称或化学式）
    (2)现象及结论：                                                                ；
    (3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的                 性。（填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .下列实验能达到预期目的的是（  ）
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色
    		验证SO2漂白的可逆性
    B
    		将氯水加入淀粉KI溶液中
    		验证Cl的非金属性比I强
    C
    		把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中
    		组成原电池验证Fe比Cu活泼
    D
    		加热氯化铵和碘单质的固体混合物
    		分离除去碘单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是  （  ）
     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		苯（苯酚）
    		溴水
    		过滤
    B
    		乙烷（乙烯）
    		酸性高锰酸钾溶液
    		洗气
    C
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		饱和Na2CO3溶液
    		分液
    D
    		溴苯（溴单质）
    		苯
    		萃取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）氯气是一种化学性质活泼的气体。
    ⑴氯气是一种具有              气味的气体，密度比空气的             （填“大”或“小”），若采用图中装置收集氯气，则氯气应由   管（填“A”或“B”）通入

    ⑵氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为                                 ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中先用硝酸酸化至酸性，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是
    A．氯酸钾溶液B．溴化钠溶液?
    C．氯乙烷D．氯仿和碱溶液煮沸后的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
    I、探究浓硫酸的某些性质
    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。
    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
    写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。
    （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。
    Ⅱ、测定铁的质量分数
    （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。
    （6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。
    （7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实
    验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因
    是__________________。
    （8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他
    常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的
    质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。

    A．用排水法测定H2的体积
    B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    C．测定反应前后装置和药品的总质量

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