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    一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是(    )
    A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
    B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
    C．B的转化率为60%
    D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
    A

    试题分析：C的浓度为0.2mol?L?1，生成C的物质的量为0.4mol，所以x=1，根据三段式计算：
    3A(g)+ B(g)  C(g)+2D(s)
    初始浓度（mol?L?1）   1.5    0.5         0
    转化浓度（mol?L?1）   0.6    0.2        0.4
    平衡浓度（mol?L?1）   0.9    0.3        0.4
    A、该条件下此反应的化学平衡常数为：0.4÷(0.93×0.3)=0.91，正确；B、A的平均反应速率=0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)，错误；C、B的转化率=0.2mol/L÷0.5mol/L×100%=40%，错误；D、因为容器的容积固定，而D为固体，反应前后气体的质量变化，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图与表述不一致的是
    A．图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%
    B．图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
    C．图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    D．图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）

    （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为            mol?L­-1?S­ -1。
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为               。
    ②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）
    （3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。
    （4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应m A + n B  p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为
    A．2：3：1B．1：3：2C．2：3：3D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
    A．t1min时正、逆反应速率相等
    B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
    C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
    D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0．5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：
    A．1．5mol/(L·min）B．0．15mol/(L·min)
    C．0．75mol/(L·min）D．0．075mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
    t/s
    		0
    		5
    		15
    		25
    		35
    n(A)/mol
    		1.0
    		0.85
    		0.81
    		0.80
    		0.80
     
    A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝       ，CO的转化率为       。
    (2)该反应的平衡常数表达式为       ，温度升高，平衡常数       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向       (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol·L－1，则B浓度的变化来表示的反应速率是(　　)

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