Question

比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小 (1) 10 mL、0.2 mol·L－1的盐酸与10 mL、0.2 mol·L－1的氨水混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________． (2) 10 mL、0.4 mol·L－1的CH3COONa溶液与10 mL、0.2 mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	答案：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) 　　解析：盐酸跟氨水混合时发生中和反应：HCl＋NH3·H2ONH4Cl＋H2O，根据题意，两者刚好完全反应生成氯化铵溶液，由于铵离子水解，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，溶液显酸性，故溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)．
(2)	答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) 　　解析：醋酸钠溶液跟盐酸混合时发生反应：CH3COONa＋HClCH3COOH＋NaCl，根据题意，可知醋酸钠过量，反应所得溶液是NaCl、醋酸、醋酸钠的混合溶液，各物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，由于混合溶液中醋酸的存在，溶液呈酸性．CH3COOHCH3COO－＋H+，尽管CH3COONa的存在会使酸性下降，但所得溶液仍是酸性的．该溶液中c(Na+)为0.2 mol·L－1，c(CH3COO－)略大于0.1 mol·L－1，c(Cl－)为0.1 mol·L－1，c(H+)与c(OH－)浓度很低，c(H+)大于c(OH－)．