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    18．在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火．
    （1）所观察到现象是红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2硅胶等），其作用是吸收水蒸气，干燥的氢气，干燥管还可用U形管（装置）代替．
    （3）玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积，实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯．

    分析 由题可知，先加热水得到水蒸气，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，最后收集氢气，干燥管可干燥氢气，实验中应先提供水蒸气，实验结束结合实验的安全性和对实验结果的影响来考虑．

    解答 解：（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，产生的现象是红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，
    故答案为：红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声； 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2硅胶等）；作用为吸收水蒸气，干燥氢气，干燥管还可用U形管代替，
    故答案为：碱石灰（或无水CaCl2硅胶等）；吸收水蒸气，干燥的氢气；U形管；
    （3）玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；点燃加热仪器时，本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，为铁与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，而实验结束时，实验结束时，先熄灭酒精喷灯，继续通水蒸气，
    故答案为：铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；酒精灯；酒精喷灯．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用及发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
    （1）下列关于SO2的说法正确的是D．
    A．SO2使溴水褪色，体现出SO2的漂白性
    B．SO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色
    C．SO2和Cl2混合通入品红溶液，品红一定褪色
    D．SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀
    （2）工业上常以SO2为原料制取H2SO4．现用如图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物：

    这些装置的连接顺序（按产物气．流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
    E→D→A→B→A→C
    （3）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉．离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O
    （4）工业尾气中的SO2可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在密闭容器中进行的可逆反应2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（　　）
    A．Z为0.3 mol•L-1B．Y2为0.1 mol•L-1C．X2为0.2 mol•L-1D．Z为0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

    第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
    （1）原溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、CO32-；
    （2）满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质（写化学式）KAl（SO4）2和MgSO4在溶液中．
    （3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请根据上述实验现象，写出下列六种化合物的化学式：
    ABa（OH）2，BAgNO3，CCa（CH3COO）2，DAlCl3，EK2CO3，FFeSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++CO2↑+8H2O．
    （1）该滴定实验所需的玻璃仪器有ADE．
    A．酸式滴定管（50mL）　  B．碱式滴定管（50mL）
    C．量筒（50mL）　　  D．锥形瓶       E．烧杯
    （2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色．
    （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000 mol•L-1 KMnO4的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.302 8.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    依据表中数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度0.2610mol•L-1．
    （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
    A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
    B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
    D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烃含碳、氢两元素的质量比为6：1，该烃0.1摩尔充分燃烧消耗O213.44升（标况），试确定该烃的分子式，并写出该烃的所有同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性见表．回答下列问题：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    （1）工业上用铝热剂法由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （2）滤渣1中含矾的物质被Na2SO3还原的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+═2VO2++SO42-+2H2O；
    请配平滤液2中VOSO4被KClO3氧化的化学方程式：6VOSO4+KClO3+3H2O═3（VO2）2SO4
    +KCl+3H2SO4．
    （3）步骤⑤沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中
    V2O5的质量比）和温度．根据图判断沉矾最佳控制氯化铵系数和温度分别为4、80℃；从平
    衡移动角度解释沉矾过程中控制n（NH4+）：n（VO3-）＞1：1，原因是增大铵根离子浓度，可以提高VO3-转化率，以保证VO3-沉淀完全．
    （4）步骤⑥反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
    VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+；
    若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率为$\frac{965}{384}$m×100%（写出表达式，不必计算出结果．已知：电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF，$电流利用效率=\frac{负载利用电量}{电池输出电量}×100%$
    z为每摩尔物质得失电子数、法拉第常数F=96500C/mol，）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，所以该过程是放热反应
    B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
    C．2CO（g）+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）△H＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量
    D．需要加热的反应一定是吸热反应

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