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    下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题

    （1）请写出反应①的化学方程式：
     

    （2）检验D溶液中阳离子的方法是
     
    ；
    （3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；
    （4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是
     
    ；
    （5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为
     
    kg．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，则A为Fe2O3，反应①为铝热反应，所以X为Al，Y为Fe，B为Al2O3，试剂a为NaOH，则C为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则D为硫酸铁，E为硫酸亚铁，然后利用物质的性质及化学用语来解答．
    解答： 解：X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，则A为Fe2O3，反应①为铝热反应，所以X为Al，Y为Fe，B为Al2O3，试剂a为NaOH，则C为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则D为硫酸铁，E为硫酸亚铁，
    （1）反应①的化学方程式为Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；
    （2）D溶液中阳离子为铁离子，检验方法为取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+，
    故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；
    （3）单质X与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，还原产物为N0，则该反应为2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
    故答案为：2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；   
    （5）电解熔融的B制取X时，发生2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑，阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，n（O2）=
    33.6
    22.4
    ×1000mol=1.5×1000mol，则得到Al的质量为1.5×1000mol×
    4
    3
    ×27g/mol×10-3kg=54kg，故答案为：54．
    点评：本题考查无机物的推断，注意找到解题的突破口，根据X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，可知A是氧化铁，再结合铝热反应即可推断，侧重考查考生的综合分析能力、迁移应用能力和信息处理能力．预测今后高考命题，仍会保持相当的稳定性和连续性，以综合性试题为主，可能在考点组合方式上呈现一定的变化，以体现高考综合应用层次的能力要求，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1L 1mol?L-1 Na2SO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
    B、标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NA
    C、100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
    D、4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、乙酸乙酯在强碱溶液中水解：CH3COOC2H5+OH-=CH3COOH+C2H5OH
    B、石灰乳中加Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OH-
    C、将氯气通入NaBr稀溶液：Cl2+2Br-+2H20=2Cl0-+Br2+4H+
    D、烧碱中加入铝箔：Al+20H-=Al02-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
    B．第一电离能 As＞Ga
    C．电负性 As＞Ga
    D．砷和镓都属于p区元素
    E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
    （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为
     
    ；
    （3）AsH3空间形状为
     
    ；（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
     
    ；
    （4）Ga的核外电子排布式为
     
    ；
    （5）AsH3沸点比NH3低，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．
    （1）基态砷原子的电子排布式为
     
    ；砷与溴的第一电离能较大的是
     
    ．
    （2）AsH3是无色稍有大蒜味的气体．AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是
     
    ．
    （3）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43-的空间构型为
     
    ，与其互为等电子体的一种分子为
     
    ．
    （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示．该化合物的分子式为
     
    ，As原子采取
     
    杂化．
    （5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶体中，每个As与
     
    个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有
     
    （填字母）．
    A．离子键        B．σ键        C．π键          D．氢键
    E．配位键        F．金属键       G．极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．Z是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．W能形成红色（或砖红色）的W2O和黑色的WO两种氧化物．请回答下列问题：
    （1）基态W原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）X、Y可以形成一种共价化合物甲，甲中各原子均满足8电子的稳定结构，则甲的空间构型是
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）甲不易与W2+离子形成配离子，其原因是
     
    ．
    （4）X、Z可以形成一种新型耐高温陶瓷材料，其晶体类型是
     
    ，化学式为
     
    ．
    （5）M与Y形成的化合物的晶胞如图所示，其中M离子的配位数是
     
    该晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
     
    cm3（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏加德罗常数为NA）．
    （6）原子序数小于36的元素Q与T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q2+的末成对电子数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B原子基态时2p原子轨道上有3个电子，C原子基态时最外层电子数是电子层数的3倍，化合物AC2为非极性分子；化合物DC为离子晶体，D的+2价阳离子比C的阴离子多一个电子层．E的原子序数为24．
    （1）基态E原子的外围电子排布式是
     
    ；A的氢化物A2H4中A原子轨道的杂化类型为
     
    ，A2H4分子中σ键与π键的个数比为
     
    ．
    （2）B2C与AC2互为等电子体，则B2C的结构式为
     

    （3）化合物DC的熔点比Mg0的熔点低，主要原因是
     

    （4）D的氟化物的晶胞结构如图所示，则其中D的配位数是
     

    （5）ECl3能与B、C的氢化物和Cl形成六配位的配合物，其中B、C的氢化物两种配体的个数之比为4：1，则该配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    B、NaCO3溶液水解：HCO
     
    -
    3
    +H2O?H3O++CO
     
    2-
    3
    C、NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH-═Al
    O
    -
    2
    +H2↑
    D、NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HC
    O
    -
    3
    +OH-    ═C
    O
    2-
    3
    +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Cl-、SO42-、K+
    B、Fe3+、OH-、Na+、Br-
    C、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
    D、Ag+、NO3-、Cl-、K+

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