【题目】工业上为了处理含有Cr2O
酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，经处理后的工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)电极反应式：阳极___，阴极___。
(2)写出Cr2O变为Cr3+的离子方程式___。
(3)工业废水pH升高的原因___。
(4)该装置中不能改用石墨电极，原因是___。
【答案】Fe-2e-=Fe2＋ 2H＋+2e-=H2↑ Cr2O
+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O 电解时H＋在阴极上不断放电；Fe2＋还原Cr2O消耗H+，使溶液中[H＋]减小，pH增大；生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀 若用石墨电极，不能提供还原剂Fe2＋，无法使Cr2O还原而除去
【解析】
该电解池以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，说明电解过程中Fe作为阳极被氧化成Fe2+，生成的Fe2+将Cr2O还原生成Fe3+和Cr3+，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，继而和Fe3+和Cr3+生成沉淀。
(1)根据分析可知Fe作阳极，所以电极方程式为Fe-2e-=Fe2＋；阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H＋+2e-=H2↑；
(2)Fe2+将Cr2O还原生成Fe3+和Cr3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为Cr2O+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；
(3)电解时H＋在阴极上不断放电；Fe2＋还原Cr2O消耗H+，使溶液中氢离子浓度减小，pH增大，生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀；
(4)若用石墨电极，不能提供还原剂Fe2＋，无法使Cr2O还原而除去。
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【题目】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，再与饱和食盐水反应.
（1）该法与氨碱法比大大提高了原料利用率，主要表现在_______。
（2）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是_________，但实际生产中补充量超过理论上反应耗用量，可能的原因是______。
（3）氨碱法需补充的二氧化碳一定来自_________。那么联合制碱需补充的二氧化碳可能来自__________。
（4）侯德榜法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶
含
、
等杂质
的提纯流程如下。
已知：硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸
要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________写一条即可。
操作1的名称是 _____________，洗涤所用的洗涤剂是 ________。
“滤液2”中过量的
被
还原为
，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式 _________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _________。
已知
不溶于水，还原后调节
的目的是 ________。
为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。已知：
残渣
“残渣2”中Cr元素的质量分数为 _______用代数式表示。
若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是 ________填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其原因是 ______。
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【题目】下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）
A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/（mol·K）
B. CO（g）===C（s，石墨）＋
O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/（mol·K）
C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）
D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/（mol·K）
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【题目】如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡Ⅰ后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D.同一种气体反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时体积分数不相等
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【题目】对于mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是
A.m＋n>p＋q，正反应是放热反应B.m＋n>p＋q，正反应是吸热反应
C.m＋n<p＋q，逆反应是放热反应D.m＋n<p＋q，正反应是吸热反应
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【题目】
是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗
含有较多的MnO和
样品转化为纯实验，其流程如下：
第
步加稀
时，粗样品中的______
写化学式
转化为可溶性物质。
第
步反应的离子方程式： ______
______
______
第
步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有
和NaOH，则一定还有含有______写化学式。
若粗样品的质量为
，第步反应后，经过滤得到
，并收集到
标准状况下，则在第步反应中至少需要______mol。
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【题目】N2＋3H2
2NH3合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。
①X的化学式为___；
②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）___；
A．温度、压强对化学平衡影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）___，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）___。
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【题目】在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）
C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
A. 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大
B. 如果升高温度，C的体积分数增大
C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D. 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大
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