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    选做(12分）【化学－有机化学基础】

    下列为合成聚合物F的路线图：

    请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A中含有官能团(不考虑苯环，下同)名称是_________，C的系统命名为_________。

    （2）B+D→E的反应类型是__________，检验B中所含官能团所用的试剂有_______。

    （3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

    （4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色

    （1）碳碳双键、醛基；1，2-二溴丙烷

    （2）取代反应(或酯化反应)，碳酸氢钠溶液(或碳酸钠)、溴水

    （3）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；CH3C≡CH

    （4）3

    【解析】

    试题分析：（1）由已知条件可知，A为烯醛，故分子中存在的官能团为碳碳双键和醛基；C是丙烯加成后得到的产物，故名称为1，2-二溴丙烷；

    （2）A与新制的氢氧化铜反应生成羧酸，1，2-二溴丙烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应，生成二醇，（D）所以，B和D之间发生的是酯化反应，也属于取代反应；由于B未羧酸，检验羧酸用碳酸钠或者碳酸氢钠溶液；

    （3）C生成D发生的是水解反应，方程式为CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；如果C与氢氧化钠的醇溶液反应，则发生的是消去反应，且为二次消去，得到的产物为丙炔，结构为CH3C≡CH；

    （4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，说明结构中多了2个H，且遇到氯化铁溶液显紫色，说明结构中存在酚羟基，那么结构为苯环上连接乙基和酚羟基，有邻、间、对三种结构，故同分异构题有3种。

    考点：有机物的结构和性质，同分异构体

    考点分析： 考点1：有机化学知识综合应用 试题属性
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    A．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动

    B．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是

    C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极

    D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

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    B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物

    C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

    D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

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    下述实验操作不能达到实验目的的是

    编号

    实验目的

    实验操作

    A

    验证SO2具有漂白性

    将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色

    B

    验证Fe2+的还原性

    FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

    C

    检验尿液中是否含有葡萄糖

    在尿液中加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾

    D

    验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

    在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去

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    下列实验方案、现象和结论均正确的是

    选项

    实验方案

    现象

    结论

    A

    向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变

    该装置的气密性良好

    B

    脱脂棉燃烧

    Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气

    C

    烧杯①的澄清石灰水先变浑浊

    NaHCO3比Na2CO3受热更易分解

    D

    U形管右端的液面高

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    (20分)下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    （1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

    （2）装置B中盛放的试剂是________。

    （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。

    （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。

    （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。

    （6）为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。

    ①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________。

    ②乙同学取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________，则证明一水台氨是弱电解质。

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    特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式。下列说法不正确的是

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    B．放电时A是负极，电极反应式为：LixC6－xe－＝C6+xLi+

    C．充电时Li＋从左边流向右边

    D．充电时B作阳极，电极反应式为：

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    A．分子式为C10H12O3

    B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有机物M

    C．1 molM与足量金属钠反应生成11．2 L气体(标准状况)

    D．M能发生取代反应、氧化反应和加成反应

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