解：已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志判断为H
2SO
4，A为SO
2，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnO
2，C为Cl
2，F为HCl；B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂；推断B为H
2O
2，和MnO
2反应，过氧化氢做还原剂生成氧气，E为O
2；
（1）据图中信息，物质B为H
2O
2、C为SO
2、X为MnO
2，氧化性从强到弱的顺序依据反应关系，H
2O
2+SO
2=H
2SO
4；
H
2O
2+MnO
2+H
2SO
4=MnSO
4+2H
2O+O
2↑；MnO
2+4HCl=MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O，发生的氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物得到：MnO
2＞Cl
2＞H
2O
2，
故答案为：MnO
2＞Cl
2＞H
2O
2；
（2）B为H
2O
2是共价化合物，电子式为
，属于分子晶体，故答案为：
；分子；
（3）反应②的化学方程式是铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水的反应，反应化学方程式为：Cu+2H
2SO
4（浓）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O，
故答案为：Cu+2H
2SO
4（浓）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O；
（4）反应①是氯气和二氧化硫在水溶液中发生的反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl
2+SO
2+2H
2O═4H
++SO
22-+2Cl
-；反应⑥是实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为：MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O，
故答案为：Cl
2+SO
2+2H
2O═4H
++SO
22-+2Cl
-；MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O．
分析：已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志判断为H
2SO
4，A为SO
2，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnO
2，C为Cl
2，F为HCl；B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂；推断B为H
2O
2，和MnO
2反应，过氧化氢做还原剂生成氧气，E为O
2；依据推断回答问题．
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应特征和反应现象的推断是解题关键，需要熟练掌握物质性质，反应转化关系，题目难度较大．
，属于分子晶体，故答案为：
；分子；
CuSO4+SO2↑+2H2O，
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已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
已知A～F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
