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    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)

    B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)

    C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)

    D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

                2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析： 氯水中加入氢氧化钠固体，溶液中电荷守恒式为c(Na+) +c(H+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)：，A错误；pH = 8.3的NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3−水解强于电离，所以c(H2CO3) > c(CO32−)，B错误；pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合溶液后氨水过量，溶液不呈中性，C错误；0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后电荷守恒：c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO−)+ c(OH−)、物料守恒：c(CH3COO−) + c(CH3COOH)=2 c(Na+)，c(CH3COOH)+2 c(H+)= c(CH3COO−)+ 2c(OH−)，D正确。

    考点：微粒浓度比较

    点评：灵活运用电荷守恒和物料守恒，注意弱酸酸式根电离与水解以哪种为主。

     

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    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
    D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
    2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

    D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

     

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