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    短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y基态原子价电子排布为ns2npn+2，Z是所在周期中第一电离能最小的元素，M元素最外层只有一个未成对电子，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，W、X和N分属于不同的周期，W、X原子序数之和等于Y的原子序数．请回答下列问题：
    （1）X、Y、N的元素名称分别是
    氮
    氮
    、
    氧
    氧
    、
    硅
    硅

    （2）W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    H＞Al＞Na
    H＞Al＞Na
    （用元素符号表示）；
    （3）元素X和Z形成的化合物的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体

    （4）M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高，其原因是
    Al2O3为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl3为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力
    Al2O3为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl3为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力
    ．
    分析：短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，则N的外围电子排布为3s23p2，则N为Si元素；Y的原子序数小于Si元素，则Y基态原子价电子排布为2s22p4，Y为O元素；Z是所在周期中第一电离能最小的元素，原子序数大于氧元素，则处于第三周期，Z为Na元素；W、X和N分属于不同的周期，则W为氢元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，则X的原子序数为8-1=7，则X为氮元素；M元素最外层只有一个未成对电子，处于第三周期，原子序数大于钠元素小于硅元素，故为Al元素，据此解答．
    解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，则N的外围电子排布为3s23p2，则N为Si元素；Y的原子序数小于Si元素，则Y基态原子价电子排布为2s22p4，Y为O元素；Z是所在周期中第一电离能最小的元素，原子序数大于氧元素，则处于第三周期，Z为Na元素；W、X和N分属于不同的周期，则W为氢元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，则X的原子序数为8-1=7，则X为氮元素；M元素最外层只有一个未成对电子，处于第三周期，原子序数大于钠元素小于硅元素，故为Al元素，
    （1）由上述分析可知，X为氮元素，Y为氧元素，N为硅元素，
    故答案为：氮；氧；硅；
    （2）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，金属性越强第一电离能越小，故第一电离能H＞Al＞Na，
    故答案为：H＞Al＞Na；  
    （3）元素X和Z形成的化合物为Na3N，属于离子晶体，
    故答案为：离子晶体，
    （4）Al2O3为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl3为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力，故氧化铝的熔点更高，
    故答案为：Al2O3为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl3为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力．
    点评：本题考查结构性质位置关系、电离能、晶体类型与性质等，难度中等，推断元素是解题关键，N原子的外围电子排布是推断突破口，注意掌握核外电子排布规律．
    练习册系列答案
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     短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　）

        A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

        B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

        C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

        D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1

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    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3，    Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （    ）    

    A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y

    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z<Y<X<W

    C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性

    D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂

     

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